Ion

n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III : : : : : Na+ ClCu2+ Fe2+ Fe3+ Exercice n° 6 page 50 La solution qui contient des ions chlorure est la solution 2 car on observe un précipité blanc. 1 Exercice n° 7 page 50 1) L’ion mis en évidence est l’ion

ommunic at ion que v ous d e v r e z f a i r e p o u r ins pirer c onf ianc e et faire c omprendre à vos f u t u r s c l i e n t s l e s a v a n t a g e s s p é c i f i q u e s de votre offre ? Contraintes de marché Un mar c hé peut êtr e nouv eau, en déc ollage, en pleine matur ité, en déc lin, s atur é, fer mé, peu s olv able, tr ès éc laté, etc … Ex emples Votr e mar ché est : N’ oubl i ez pas : - à créer - - très enc ombré de prév oir des f rai de c ommunic at ion et d pros

Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier un ion ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III ) par la couleur du précipité formé. | | Connaître la signification des pictogrammes de sécurité en chimie

ire l es ent ê t es op t ionnel s a insi q u e l es dét a il s L4 (nu m éros de p ort u t il isés p a r ex ) F i ltrage et sup erv i si on des p aq uets I Pv 6 ©2 0 0 5 C is c o S y s te m s , In c . A ll r ig h ts r e s e r v e d . 8 A l l oc a t ion d es a d resses /2 3 2 0 0 1 /3 2 /4 8 0 DB 8 /6 4 I nterf ace I D Regi stry p réf i x e I SP p réf i x e Si te p réf i x e LAN B ootstrap p rocess - RF C 2 4 5 0 • Le processus d’a l l oca t i on est déf i n i sous l e con t rô l e des Registries

— Lavoisier, Traité élémentaire de chimie (1789), p. 101 Cet énoncé a été repris et adapté par Lavoisier au philosophe grec Anaxagore de Clazomènes. Ce principe est par exemple illustré par la réaction chimique suivante : Ag+ + Cl- → AgCl Soient un ion Ag+ et un ion Cl-, à la fin de la réaction, les deux ions n'ont pas disparu, il n'en est pas apparu de nouveau, ils se sont simplement associés chimiquement. Les quantités de matière restent donc les mêmes au fil de la réaction. Si la somme de la masse des

étape : je prépare 4 solutions témoins chacune contenant un des ions à identifier. Oups€!!! J’ai fait tomber de la poudre dans de l’eau pure€!!! Elle est maintenant dissoute, des ions sont dans la solution. Pouvez-vous m’aider à identifier un ion présent dans cette solution ? 2 ème étape : je prélève quelques mL dans chacune des solutions préparées que je transvase dans 4 tubes à essai. Je rajoute dans chaque tube quelques gouttes de réactif selon le tableau cidessous : Nom

cation de charge +z1·e s'orientera de façon à présenter le pôle négatif de charge −q vers le cation. E d Cation (+z1) 0 Dipôle (−q) (+q) d Ec Ei-d Remarque : • L'énergie est généralement plus faible que l'énergie de Coulomb. • Cette interaction ion – dipôle provoque l'accumulation de molécules d'eau autour des ions en solution. Cette interaction est donc responsable de l'hydratation des ions 15 LES ÉTATS DE LA MATIÈRE GAZ LIQUIDE SOLIDE Chauffage Chauffage Refroidissement Refroidissement

(aq) ion oxonium HO− (aq) ion hydroxyde La réaction acido-basique Méthode pour trouver l'équation : 1. Répertorier toutes les espèces chimiques présentes 2. Noter les couples où ces espèces peuvent être présentes 3. L'acide réagira avec la base :  écriture des demi-équations (réactifs → produit)  somme des 2 demi-équations pour obtenir l'équation complète 1 Couples à connaitre CH3 COOH (aq)/CH3 COO− (aq) Acide éthanoïque / ion éthanoate + N H4 (aq)/N H3 (aq) ion amonium

Chapitre 1&amp; 2 : électrolyte et non électrolyte. Rappels : Électrons : + =&gt;Léger. Protons : - =&gt;Lourd. Neutrons : / =&gt;Léger. A=masse atomique. Z=n° de l’atome=Nombre de p+=nombre de e-. Cation : ion positif. Anion : Ion négatif. Tous les éléments d’une même famille possèdent le même nombre d’électrons sur la dernière couche. Tous les éléments d’une même période possèdent le même nombre de couche d’électronégativité. 12c : isotope. N= mM ou c.v C=nv. M=mol/l

REGLES POUR DETERMINER UN NOMBRE D’OXYDATION Règles pour attribuer le nombre d’oxydation d’un élément Le nombre d’oxydation1 (notation : « NO ») représente la charge réelle portée par un ion monoatomique ou la charge formelle attribuée, au moyen d’une série de conventions simples, à un atome dans une molécule ou dans un ion polyatomique. Remarque : On utilise conventionnellement les chiffres romains pour indiquer les NO.2 Exemple : le Fe (III) qui a un NO = +3 ; le Sn (IV) qui a un NO = +4 1. Le NO d’un