Isotope fertile

du stockage des déchets radioactifs. Le thorium, à l'état naturel, n'est constitué que d'un seul isotope, le thorium 232. Les isotopes du thorium sont tous radioactifs. Mais ayant une plus courte durée de vie, au niveau de la chaine de la désintégration, en comparaison avec l'uranium 235 et l'uranium 238, il est beaucoup moins radioactif. Le thorium 232 est ce que l'on appelle un "isotope fertile" : en absorbant un neutron, il se transmute en thorium 233 (radioactif), qui se désintègre ensuite

climatiques qui menacent font que de plus en plus de régions du monde sont exposées au risque de la sécheresse et de la désertification. Des pratiques d’irrigation améliorées contribueront à conserver l’eau et à protéger les terres vulnérables. Des isotopes stables et radioactifs peuvent être utilisés comme « étiquettes » moléculaires pour observer la manière dont les plantes assimilent des éléments nutritifs essentiels. Ces techniques permettent aux scientifiques de déterminer avec exactitude les besoins

PHYSIQUES I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? EX 1 : Les informations qu’elles nous apportent nous indiquent leurs masses. EX 2 : Ces notions symboliques ne sont pas complètes O O 0 EX 3 : On appelle isotopes de tels atomes EX 4 : NUCLEONS PROTONS NEUTRONS MASSES 16 O 8 8 2,672.10^-26 17 O 8 9 2,839.10^-26 18 O 8 10 3,006.10^-26 M=Z.mP+(a-z)mN Les qualificatifs de lourds, moyen et léger sont très remarquable a l’échelle 10^-26

c’est-à-dire apporter de l’énergie. Il y a ainsi deux grandes classes de réactions envisageables : les réactions de fusion consistant à réunir deux petits noyaux pour en fabriquer un plus gros comme, par exemple, les noyaux de deutérium et de tritium, isotopes de l’hydrogène : 2 H (deutérium) + 3 H (tritium) → 1 1 4 He (hélium) + 1 n (neutron) 2 0 et les réactions de fission consistant à casser un gros noyau pour en former deux plus petits. Dans les deux cas, outre les noyaux produits, un ou

rayonnement, ils sont donc dit « radioactifs ». Les isotopes sont des atomes de même élément mais qui n’ont pas la même masse A car pas le même nombre de neutrons. Les atomes se différencient uniquement par leur nombre de neutrons, ils ont donc un nombre de masse A différent, mais le même numéro atomique Z. Par exemple, le carbone 14 est noté , et le carbone 12 est noté . Ils sont donc des isotopes de l’élément carbone. Les isotopes d’un élément ont des propriétés semblables mais ne font pas

est le cobalt 60. Le Cobalt 60 est un produit d’activation artificiel, il possède un noyau composé de 27 protons et de 33 neutrons. Cet isotope radioactif a la demi-vie la plus longue de tous les radio-isotopes du Cobalt, 5.2714 ans. Le Cobalt 59 possède un noyau composé de 27 protons et de 32 neutrons. C est le seul isotope stable du Cobalt, et le seul isotope présent dans la nature. Définition d’isotope : des atomes d’un élément dont les noyaux possèdent des nombres de neutrons différents , donc

teneur varie avec le temps et qu'il est ainsi possible de dater des événements préhistoriques. Mais chaque isotope radioactif ne pourra être utilisé que durant un certain laps de temps bien défini. Comme l'est par exemple le Carbone 14. Le bois composant les sarcophages égyptiens (exemple que nous avons choisis de suivre durant notre TPE) peut donc ainsi être analysé. Bien, que cet isotope du carbone ne soit présent qu'en faible quantité dans la nature, sa découverte a été déterminante pour l'étude

le nombre de masse | | |(A). | |[pic] | |5) Les isotopes sont des nucléides d'un même élément | |dont les noyaux possèdent : | |le

éléments (CH4, NH3, C2H2 …). Nucléides, isotopes Au sein d’un élément, un nucléide est un type d atome dont le noyau correspond à d un élément d’atome une valeur déterminée des nombres Z et A – Z. Toutes les combinaisons possibles de nucléons ne définissent pas des noyaux stables. Il existe environ 300 nucléides naturels dans l’univers et un millier d’ t ont été f b i é artificiellement. t l d l’ i t illi d’autres t fabriqués tifi i ll t Des isotopes sont des nucléides ayant même Z mais des valeurs

également très utilisé dans divers secteurs industriels, comme par exemple l’industrie automobile ou bien la chimie organique, discipline dont le carbone est la clé de voute.  LE CARBONE : STRUCTURE ET COMPOSITION DE L'ATOME A. Elément chimique et isotopes Présentation L’atome de carbone est un élément chimique non métallique de symbole C, appartenant au groupe 14 et à la période 2 du tableau de classification de Mendeleïev, de numéro atomique 6, il possède 4 électrons de valence, qui permettent