Isotope fissible

f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller Page 1 sur 2 25 (2014/15)

 ATOMES IONS ET ISOTOPES presentation Dans le domaine de la santé, tant pour les diagnostics que pour les traitements, on utilise fréquemment des atomes ou des ions spécifiques d’un effet recherché. Par exemple : Le principe de la scintigraphie est de faire absorber, par voie orale ou veineuse, une substance contenant des atomes ou des ions, par exemple le technetium 99 ou l’iode 123, dont les noyaux sont radioactifs, c'est-à-dire instables : ils se transforment spontanément en

gagne « n » électron : Xn- Ion qui perd « n » électron : Xn+ 5) Le point commun aux isotopes d’un même élément chimique est le nombre de protons .L’isotopie d’un élément chimique donné caractérisé par un nombre de proton Z est le phénomène qui fait perdre ou gagner des nucléons (neutrons) à l’élément chimique en question. Manipulation 3 : Réaliser : Les 3 isotopes sont : Atome iode et ses isotopes : Exploiter :  6) a) Le symbole chimique est lié au numéro atomique Z . b)

 EPREUVE DE CHIMIE (Novembre 2014) Classe : 2nde C Durée : 1H30 Exercice 1 / 4.5 Pts 1- Définir : Isotopes 1 pt 2- Que permet de mettre en évidence l’expérience de Rutherford ? 1 pt 3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans

lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui

constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse A, - masse atomique, - isotope ; d’identifier un élément à partir de son nombre de protons, de préciser les nombres de particules élémentaires dans un isotope si le nombre de masse et le nombre atomique ou le symbole de l’élément sont connus, de définir le phénomène de la radioactivité naturelle, d’énoncer les trois types de radioactivité

qui constituent le noyau d’un atome 3) Combien y-a-t-il de protons dans un atome d’hydrogène ? Et dans un atome de carbone ? Il y a 1 seul proton dans un atome d’hydrogène et il y en a 6 dans un atome en carbone 4) Qu’appelle-t-on des « isotopes » ? Ces sont des noyaux composé de même nombres de protons mais pas de même nombre de neutrons 5) De quoi est fait un noyau de carbone 12 ? Et un noyau de carbone 14 ? Un noyau de carbone 12 est fait de 6 protons et de 6 neutrons alors qu’un

de géochimie isotopiqueen complément des géochimies élémentaires (au sens de géochimie des éléments chimiques). Sur le plan pratique, on distingue deux types de variations de rapports isotopiques, celles entre isotopes stables, et celles entre isotopesradioactifs ou radiogéniques : Deux isotopes stables d'un même élément chimique fractionnent entre deux phases, du fait d'effets quantiques, dès lors que la température n'est pas trop élevée (le terme de fractionnement signifie que leur rapport d'abondance

ISOTOPIQUES : LES TRACEURS RADIOACTIFS 40 I. INTRODUCTION Les méthodes d’analyses radiochimiques et isotopiques sont basées sur les propriétés du noyau de l’atome et non de son cortège électronique. La détermination des abondances relatives des isotopes présents dans un échantillon est utilisée dans de nombreux domaines. Ces techniques sont sources d’informations en géologie, géochimie, climatologie, agronomie, 45 biologie, médecine, environnement, matériaux, … Les petites variations locales

transforment quasiment pas en ions et réagissent très difficilement avec d’autres éléments ou espèces chimiques. Les autres atomes cherchent à acquérir la structure des gaz rares les plus proches pour se stabiliser. Isotopes et ions monoatomiques Définitions Des isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons. Ils ont le même numéro atomique Z mais le nombre A est différent. Un ion monoatomique (constitué à partir d’un seul atome) ne diffère