Isotope

détecter un empoisonnement au méthanol. Le méthanol possède un isotopologue (espèce chimique différant d'une autre uniquement par la présence d'un ou plusieurs isotopes, la structure atomique demeurant identique. Cet isotopologue est le méthanol deutéré ; les atomes d'hydrogène commun ( le Protium) sont remplacés par un de ses isotopes, le Deutérium noté D. Ce Deutérium réagit avec l'oxygène pour former de l'eau lourde : D2O. Absorber de l'eau lourde plutôt que de l'eau naturelle n'est pas sans

même numéro atomique mais un nombre de neutrons différent sont appelés des isotopes. Ce sont des représentants du même élément chimique. Le nombre total de nucléons (protons et neutrons), noté = + , est appelé nombre de masse d’un isotope et sert à le désigner. Pour indiquer le numéro atomique et le nombre de masse d’un isotope de l’élément Y, on utilise la notation Y. Exemples : élément hydrogène carbone isotopes stables Abondance naturelle moyenne (%) 99,9885 0,0115 98,93 1,07 99,757

Li+ O - 2 3+ Al Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8 3. Les point commun que possèdent ces structures électroniques est que chaque ion monoatomique a sa couche externes saturée. Exercice 3 : 1. Ce sont des isotopes, ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différents de nucléons. Ce sont deux atomes différent, ils ne possèdent pas la même composition mais ils appartiennent bien au même élément : l’azote. 2. La stabilité des ions est de sorte

radioactivité : 3) Les Rayonnements : 4) Les unités de mesures : II) Les types de radioactivité : 1) La radioactivité naturelle : a) Les radio-isotopes à très longue demi-vie : b) Les radio-isotopes issus des radio-isotopes à très longue demi-vie : c) Les radio-isotopes crés par l'action de rayons cosmiques : 2) La radioactivité artificielle : a) Les radio-isotopes artificiels : b) Les accélérateurs de particules : III) Les dangers du nucléaire et de la radioactivité sur l’homme 1) Effets des

cheminement se fait en plusieurs étapes, que voici:[1] Premièrement, ils doivent extraire des mines de l’uranium naturel composé d’un petit pourcentage d’uranium 235 (soit environ 0,71%) et d’un grand pourcentage d’uranium 238. En fait, ces deux isotopes d’uranium ont les mêmes propriétés physiques,mais on doit avoir de 3 à 5% d’uranium 235 pour procéder à une fission nucléaire. Sur place, lors de l’extraction, ils transforment l’uranium naturel en le dissoudant avec des acides quelconques, puis

sédimentaires vont nous permettre de dater par des isotopes radioactifs présents dans les minéraux la période de leur dépôt. Cette période correspond à la période de vie de Lucy. Remarque : Les roches sédimentaires ne forment pas des systèmes fermés comme les roches magmatiques ou métamorphiques. Les roches sédimentaires échanges des éléments avec l'environnement et sont donc inutilisables pour la datation absolue. Les os de Lucy ne contiennent pas les isotopes radioactifs potassium/Argon. L’utilisation

C’est donc utilisé en physique, chimie, biologie et la médecine (où on parle d’IRM). On se base sur le proton H1 qui est l’isotope le plus stable et qui a le moins de chance de subir des modifications. La RMN ne travaille pas forcément sur des isotopes radioactifs. C’est une méthode non intrusive, qui ne détruit pas les structures biologiques. I°) Le phénomène de RMN : A) Découverte : En 1937, Isidor I. Rabi a fait un montage avec un jet de particules à travers un champ magnétique inhomogène :

f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller Page 1 sur 2 25 (2014/15)

appelés radio-isotopes ou radionucléides, et disparaissent avec le temps. En effet, les noyaux radioactifs se transforment spontanément en d’autres noyaux d’atomes, radioactifs ou non. Cette transformation irréversible d’un atome radioactif en un autre atome est appelée désintégration. Cette désintégration s’accompagne d’une émission de différents types de rayonnements, que nous expliciterons par la suite. Un élément chimique peut donc avoir à la fois des isotopes radioactifs et des isotopes non radioactifs

d'éléments légers ,comme l’aluminium ou le bore, par le bombardement de particules á. Son idée est simple : Si l'on peut créer de nouveaux isotopes radioactifs en perturbant des noyaux grâce à des particules á et que l'on peut, par ailleurs, produire des neutrons par un processus similaire, pourquoi ne pas utiliser ces neutrons comme projectiles pour créer de nouveaux isotopes ? Le problème majeur des expériences des Joliot-Curie résidait dans leur utilisation de particules á comme projectiles. Ces dernières