Isotope

lithium. 1) Que représentent ces symboles ? 2) Que représentent les chiffres 3, 6, 7 et 8 ? 3) Qu’ont en commun ces différentes représentations ? 4) Qu’ont-elles de différent ? 5) Ces noyaux sont isotopes. Donnez une définition de leur isotopie.  http://astronomy.swin.edu.au/cosmos/I/Isotope  Isotopie  Activité  1 : correction 1) Ce sont ceux du noyau (et par extension de l’atome aussi). 2) 3 est le numéro atomique ou nombre de protons, 6, 7 et 8 sont les nombres de nucléons. 3)

l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%) et 136C (1,1%) et 146C (traces)

L’Utilisation des Isotopes de l'Iode et du Technétium dans la Scintigraphie : La Scintigraphie : C’est un examen relevant de la médecine nucléaire. Elle consiste à injecter dans l’organisme une substance porteuse d’un marquage radioactif (appelé radiopharmaceutique) et qui sera ensuite absorbée par un organe ou un tissu spécifique. Le rayonnement qui en émane est capté par une caméra gamma (c'est une caméra à scintillation qui donne les scintigraphies) reliée à un ordinateur qui le convertira

période radioactive, ou période d'un isotope radioactif, est le temps nécessaire pour que la moitié des atomes se désintègrent naturellement. La période radioactive est une propriété statistique : c'est la durée à l’issue de laquelle le noyau de l'atome a une chance sur deux de se désintégrer. Cette propriété ne dépend pas des conditions d'environnement, telles que température, pression… Mais uniquement de l'isotope considéré. Le nombre d’atomes d’un isotope radioactif qui se désintègrent naturellement

Cyclotron Il existe de nombreux traceurs radioactifs possible pour une utilisation en imagerie TEP. Un traceur radioactif est en fait composé d'un isotope radioactif : il en existe 5 ( le carbone 11 11C, l'azote 13 13N, l'oxygène 15 15O, le fluor 18 18F et le brome 76 76Br). Ces isotopes sont associés avec des molécules qui permettent l'injection du produit dans le corps humain. Par exemple le 18F peut se lier avec le glucose pour former un traceur radioactif appelé fluorodésoxyglucose (FDG).

les engrais à base de phosphate de calcium qui les fertilisent. Cette relative discrétion du polonium n’en fait pas pour autant un produit à mettre entre toutes les mains. La famille qu’il compose est en effet riche d’une trentaine de membres – des isotopes – tous turbulents. Leur demi-vie, période de temps pendant laquelle leur radioactivité baisse de moitié, va de la fraction de seconde à une centaine d’années selon les individus. Mais le plus redoutable d’entre eux est le polonium 210, dont la période

Exercice 2 : Carbone et histoire des arts (5pts) I. En physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone

sa désintégration spontanée. Ils proposent une réaction probable : le noyau d'aluminium, contenant 13 protons et 14 neutrons, aurait capturé une particule alpha et aurait immédiatement réémis un neutron. L'aluminium se serait alors transmuté en un isotope instable du phosphore, composé de 15 protons et de 15 neutrons. Puis le phosphore radioactif se serait à son tour désintégré en silicium stable (14 protons, 16 neutrons), en émettant un positon. Extrait tiré de : « Les grandes expériences scientifiques

Le nombre de neutrons est A-Z Exercice Donner le symbole du noyau de l’atome de chlore (Cl) comportant 17 protons et 18 neutrons. I-2) Isotopes ------------------------------------------------- Deux noyaux sont isotopes s’ils possèdent le même ………………………………………………………………………………………….. et des nombres de …………………………………………………………. différents. Exemple : Isotopes naturels de l’oxygène (99,76%*) (0,04%*) (0,20%*) *pourcentage atomique dans les composés naturels. II) COHESION D’UN NOYAU ET RADIOACTIVITE

Noyau d’uranium 238 comportant: 238 nucléons: 92 protons et 146 neutrons. proton neutron Les isotopes Des isotopes sont des noyaux qui ont •  le même nombre atomique Z. •  des nombres de masse A différents. Ils ont le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents. . Ils ont les mêmes propriétés chimiques sont les isotopes du calcium. sont les isotopes de l’hydrogène. Dans la nature le noyau le plus lourd est celui de l’uranium (Z = 92) Quelques-uns, plus