Isotope

Travaux Dirigés d’Atomistique EXERCICE I Le brome naturel est constitué de deux isotopes79Br et 81Br, d’abondances relatives 50,54% et 49,46% et de masses atomiques 78 ,918 g.mol-1 et 80,916 g.mol-1. L’hydrogène naturel est constitué de deux isotopes stables 1H et 2H dont les masses atomiques sont respectivement 1,0076 g.mol-1 et 2,00141 g.mol-1 , la masse atomique de l’hydrogène est : 1,00795 g.mol-1 . 1- Calculer la masse atomique moyenne du brome. 2- Déterminer les deux abondances relatives

donc notre champ magnétique en lui donnant une forme de comète. Conquête lunaire . En raison de sa rareté la tonne d’hélium 3 est estimée à 4 milliards de dollars. La fusion de l’hélium 3 génèrerait d’énormes quantités d’énergie. 20 tonnes de cet isotope pourrait suffire a la demande d’électricité des Etats-Unis et de l’Europe pour une année.  Mais les choses ne sont pas simples. Pour extraire l’hélium 3 du sol lunaire, il faut chauffer les roches à 800 degrés Celsius, et 200 millions de tonnes de

88 86 2 en effet il y a conservation du nombre de charges (88 = 86+2) et conservation du nombre de nucléons (226 = 4+222). Les lois de Soddy sont respectées. 4. AFFIRMATION FAUSSE : Le radium 226 Ra et le radon 226 Rn ne sont pas isotopes. 88 86 Deux noyaux sont isotopes s’ils ont le même numéro atomique, or ce n’est pas le cas. 5. AFFIRMATION FAUSSE : Puisque le radium 228Ra est radioactif ¯, son noyau fils est donc un noyau 0 d’actinium : 228Ra  228Ac  1 e 88 89 6. AFFIRMATION VRAIE: Au bout

des radiations, le définit comme « le Cheval de Troie de la guerre nucléaire – il continue à rayonner et continue à tuer. Il n’y a aucune solution pour le décontaminer, et aucune voie pour l’arrêter parce qu’il continue à se désintégrer en d’autres isotopes radioactifs dans plus de 20 étapes. » « L’uranium appauvri devient néfaste, déclare PR A. Durakovic, Directeur du département de Médecine nucléaire à l’Université Georgetown de New York et expert auprès du Pentagone3, quand il se transforme en

n = 13C Carbone 14 14 n = 14C Carbone 6 protons Carbone ISOTOPES * Ce qui définit l’élément chimique est le nombre de protons, soit le numéro atomique (Z) * Ce qui définit un atome est le nucléon et le numéro atomique Remarque : Pour un même élément chimique il existe plusieurs atomes différents, ils se différencient par le nombre de neutrons, ces atomes sont des isotopes. 3) Répartition des électrons : Les électrons se répartissent suivant des

d’électrons de l’atome si atome neutre) N = nombre de neutrons. Protons et neutrons appartiennent à la même famille des nucléons. 3 Noyau A N ZX A = nombre de nucléons Z = nombre de protons N = nombre de neutrons. A=Z+N Isotopes : on appelle isotopes deux noyaux ayant même Z mais valeurs de A différentes, donc N différents.  : Ex. 12 6 6C et 14 8 6C Isobares : on appelle isobares deux noyaux différents (Z différents) mais même nombre de masse (A identique) 

....................................3 2.2 La structure de l’atome ............................................................................................................................4 2.3 Le numéro atomique, le nombre de masse et les isotopes .....................................................................6 2.4 Le tableau périodique ...............................................................................................................................7 2.5 Les formules

éléments radioactifs (80 %)57. Les principaux isotopes producteurs de chaleur de la Terre sont le potassium 40, l'uranium 238, l'uranium 235 et le thorium 23258. Au centre de la planète, la température pourrait atteindre 7 000 K et la pression serait de 360 GPa59. Comme la plus grande partie de la chaleur est issue de la désintégration des éléments radioactifs, les scientifiques considèrent qu'au début de l'histoire de la Terre, avant que les isotopes à courte durée de vie ne se soient désintégrés

10−26�kg. 8.� �Non.�Les�différents�isotopes�d’un�élément�n’ont�pas�la� même�masse�atomique�relative,�car�le�nombre�de�neu- trons�varie�d’un�isotope�à�un�autre. 9.� b)Kaléidoscope, 4e secondaire ST-STE Chapitre 1 - Corrigé� Reproduction�autorisée�©�TC�Média�Livres�Inc. 4 Page 26 10.� �La�masse�atomique�relative�de�l’oxygène�16�est�égale� à�environ�16,00�u. 11.� a)� e− e− e− e− 0 0 � b)� e− e− e− e− 0 0 Page 27 12.� a)� �Les�atomes�1,�2�et�3�sont�les�trois�isotopes�du� même�élément. � b)� �Il�s’agit�du�néon�(Ne)

de 50 c, 1 F, 2 F et 5 F en aluminium. Auparavant, pendant la première guerre mondiale et dans les années 1920, de très nombreuses monnaies de nécessité avaient déjà été frappées en France et à l'étranger. Isotopes Article détaillé : Isotopes de l'aluminium. L'aluminium possède 22 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 21 et 42, ainsi que quatre isomères nucléaires. Seul 27Al est stable, ce qui fait de l'aluminium un élément monoisotopique. Si le radioisotope 26Al existe également dans