Isotope

f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller Page 1 sur 2 25 (2014/15)

international c. Calculer l’erreur relative entre la valeur trouvée à la question 10 et la valeur théorique trouvée à la question 11b d. Comment expliquer qu’on trouve un écart relatif aussi grand ? Exercice 2 1. Donner la définition des isotopes 2. On donne des atomes A,B,C,D ,E,F,G et des ions H,K,L ; compléter le tableau suivant |atome |A |B |C |D |E |F |G | |Numéros |7

électriquement neutre. - La masse totale de l’atome se trouve dans le noyau. Rappel : Schéma d’un atome : Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons)

est sous forme d’ions Mg2+ et non de métal Mg. Quelle est la structure électronique de cet ion ? 5) Donner la composition du noyau de cet ion en considérant A = 24 et A = 26. 6) En utilisant la proportion naturelle des isotopes donnée ci-contre, calculer le nombre de chaque isotope d’ions Mg2+ que vous consommez lorsque vous mangez un carré de chocolat, sachant qu’un carré en contient 3,0x1020. Exercice 8 : Du magnésium dans le chocolat… Le chocolat est connu pour contenir de bonnes quantités

neutrons. Parmi ces rayonnements, certains sont ionisants. Note Sources radioactives : écriture et prononciation Les sources radioactives, qui produisent donc des rayonnements ionisants, sont des isotopes particuliers d'éléments chimiques. Pour distinguer cet isotope particulier des autres isotopes, on indique le nombre de particules (protons et neutrons) dans le noyau avant le nom de l'élément, en exposant ; par contre, lorsque l'on parle, on indique le nom de l'élément puis le nombre de particules

de géochimie isotopiqueen complément des géochimies élémentaires (au sens de géochimie des éléments chimiques). Sur le plan pratique, on distingue deux types de variations de rapports isotopiques, celles entre isotopes stables, et celles entre isotopesradioactifs ou radiogéniques : Deux isotopes stables d'un même élément chimique fractionnent entre deux phases, du fait d'effets quantiques, dès lors que la température n'est pas trop élevée (le terme de fractionnement signifie que leur rapport d'abondance

permet d’exposer les cellules cancéreuses à une ionisation qui altéré la composition du matériel génétique des cellules cancéreuses. Ceci empêche la reproduction anarchique des cellules responsable du cancer. C’est toujours sur cette lancée que des isotopes sont utilisés pour déceler, localiser et détruire des tumeurs, c’est pourquoi dans le domaine de médecine nucléaire, nous avons la scintigraphie osseuse avec des phosphonate marqués au technétium-99, scintigraphie du myocarde au thallium-201, scintigraphie

1, 67.10−27 + 4 × 2, 67.10−26 = 3, 00.10−25 kg . 10 Séquence 1 – SP20 © Cned – Académie en ligne Chimie Chapitre 2 QCM 1 Les éléments chimiques Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 ?   17 ?   18 ? 8 8 8 a. sont isotopes d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 14 ?   14 ? 6 7 b. ont le même nombre de nucléons Soit l’ion magnésium Mg2+ = (Z = 12 ; A = 24). a. Sa structure électronique

datation absolue. La chronologie absolue est fondée sur la décroissance radioactive de certains éléments chimiques : elle exploite la relation qui existe entre rapports isotopiques et durée écoulée depuis la “ fermeture du système ” contenant les isotopes. Quels critères vont orienter le choix d’une « horloge » pour dater une roche ? B. Le choix de l’horloge radiochronologique. 1) Choix de l’échantillon. 2) Choix de l’isotope radioactif. Les radio-chronomètres sont choisis

par famille : I/Césium Numéro atomique : 55 Masse atomique : 132,9054 g.mol -1 Masse volumique : 1,9 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion : 28,4 °C Température d'ébullition : 669 °C Rayon atomique : 0,267 nm Rayon ionique : 0,167 Isotopes 1 Energie de première ionisation : 375,6 kJ.mol -1 Découverte : En 1861 par Bunsen et Kirchhoff grâce au spectroscope qu'ils ont inventé en 1859. Effets du césium sur la santé L'homme peut être exposé au césium en respirant, en mangeant ou