Isotope

lourd (A>200) se scinde en deux noyaux plus légers sous l’impact d’un neutron. Un noyau susceptible de subir la fission nucléaire est dit « fissile ». Les noyaux formés par fission sont généralement radioactifs. L’uranium naturel possède deux isotopes : l’uranium 235 (0,72%) et l’uranium 238. Seul l’Uranium 235 est fissile. La fission de l’Uranium 235 donne des éléments très divers, les noyaux formés ne sont pas toujours les mêmes. Exemples : 235U + neutron  →  94Sr  +  140Xe  +  2 neutrons

A mais un nombre d’électrons différents, qu’en est-il ? I les isotopes : Avez-vous déjà entendu ce terme ? 1) Définition : A noter : Des atomes qui ont même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons différents A s’appelle des isotopes. Exemple: atome de carbone : A l’oral : Donc deux isotopes ont même nombre de protons, même nombre d’électrons mais un nombre de neutrons différents. 2) Leur point commun : Des atomes isotopes ont les même propriétés chimiques, ils sont désignés par le même

atomique est égal à A - Z. Les isotopes : Les isotopes sont les différents types d'atomes d'un même élément chimique. Les isotopes présentent : - des propriétés chimiques semblables. - le même numéro atomique Z, donc le même nombre d'électrons et donc de protons. - un nombre de masse A différent. C'est donc le nombre de neutrons qui diffère d'un isotope à l'autre. On nomme un isotope par son nombre de masse A : le carbone 12, le carbone 14, etc.Exemples : Les isotopes de l'hydrogène : l'hydrogène léger

atomique. On...), deux atomes sont dits ​ isotopes s'ils ont le ​ même nombre (Un nombre est un concept caractérisant une unité, une collection d'unités ou une fraction d'unité.) de protons​ . Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique (Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau...). Deux isotopes ont le ​ même numéro atomique​ . Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont une masse atomique (La

(nombre de protons) ; A est sa masse atomique (Z + N : nombre de neutrons) : A(Z+N) X Z Pour un même élément chimique, plusieurs atomes peuvent exister. Ils ne diffèrent que par le nombre de neutrons donc par leur masse atomique. Ce sont des isotopes. Parmi eux, certains ont un noyau instable qui se transforme spontanément au cours du temps : ils sont radioactifs. En se désintégrant, un élément radioactif « père » se transforme spontanément en élément radiogénique« fils » Radiogénique : se

la quantité d’électricité q = e = 1,602 . 10-19 C . Ainsi un proton porte la charge « +e » et un électron « -e ». 2 – Isotopes d’un élément Il existe aujourd’hui près de 1500 noyaux différents, pour 112 éléments existants : un élément peut donc exister avec un nombre de nucléons (neutrons) différents, ce sont des isotopes. Définition : Des noyaux sont isotopes s’ils contiennent le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différents. ex : [pic] (98,89%) [pic] (1,11%)

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

et les lampes néon. On le trouve sous forme de traces dans l'atmosphère, où sa concentration est de 18 ppm. Sommaire [masquer] 1 Isotopes 2 Caractéristiques notables 3 Applications 4 Remarque 5 Historique 6 Voir aussi 7 Notes et références Isotopes[modifier | modifier le code] Article détaillé : Isotopes du néon. Le néon possède trois isotopes stables, 20Ne, 21Ne, et 22Ne, et une masse atomique standard de 20,1797(6) u. Il possède également 16 radioisotopes allant de 16Ne à 34Ne

d’atomes contenu dans cet échantillon. II. LES ELEMENTS CHIMIQUES Il existe environs 110 éléments chimiques. Un même élément peut avoir plusieurs entités chimiques (atomes, ions). IIA. LES ISOTOPES Des atomes ayant le même nombre de charges, mais un nombre de nucléons différents sont des isotopes. Des atomes isotopiques ont les mêmes propriétés chimiques. Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole. Seul change l’indication du nombre de nucléons (le nombre de neutrons change)

contient de l’uranium qui se désintègre en radium. Certains noyaux radioactifs sont aussi produits de nos jours par l’activité humaine : il s’agit de radioactivité artificielle. Exemple : le fluor 18 (A=18) employé en imagerie médicale est un isotope radioactif artificiel issu du bombardement d’un noyau d’oxygène 18 par des protons de haute énergie. 2) Qu’est –ce qu’une désintégration radioactive ? a)Définition. La désintégration radioactive est la transformation spontanée d’un noyau père