La Solution Finale

l’équilibre et taux d’avancement final : influence de l’état initial. 1. Partie cours : Quotient de réaction 1. Notion de quotient de réaction Qr • Définition : Soit une transformation chimique réalisée en solution aqueuse et modélisée par l’équation de réaction suivante : ( R1(aq)+ ( R2(aq) = ( P1(aq) + ( P2(aq) où (, (, ( et ( sont les coefficients stœchiométriques associés aux espèces chimiques respectives R1(aq), R2(aq), P1(aq) et P2(aq) en solution aqueuse. Le quotient

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation – activité 1 préparation d’une solution de concentration donnée en ions On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera

les dissolutions absorbent de l’énergie donc, elles sont des réactions endothermiques et toutes les neutralisations en dégagent, donc, elles sont des réactions exothermiques. PROTOCOLE MATÉRIEL · Un flacon laveur d’eau distillée · 50 ml d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1 mol/L · Un cylindre gradué de 25ml · Un verre de polystyrène de 6oz · Un flacon de bicarbonate de sodium (NaHCO3) · micro pipette · Couvercle · Un thermomètre au mercure · lunette de sécurité 15

fournisseur d’ion H+. Même raisonnement pour la soude « la réaction de dissolution peut être supposée totale. NaOH solide ⎯⎯⎯ → Na + + OH − H 2O 1 RAPPEL Acides et bases On obtient une solution en dissolvant un soluté (constituant minoritaire) dans un solvant (constituant majoritaire). Une solution est aqueuse si le solvant est de l’eau ; elle peut contenir des ions ou des molécules. Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-basiques

en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde d’hydrogène H2O2 en milieu acide. Cette réaction est lente et peut être considérée comme totale. Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples d’oxydoréduction I 2(aq) / I–(aq) e t H2O2(aq) / H2O(l). Parmi ces espèces, seul le diiode est coloré (jaune) en solution aqueuse. L’étude de la cinétique se fait par spectrophotométrie

THEORIE DE BRONSTED ; NOTION D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE I – Solutions acido-basiques. 1) - Définition. Les propriétés acides et basiques des solutions aqueuses dépendent de la concentration en ions oxonium H3O+. - On admet, pour les solutions diluées (C ≤ 2,0 x 10-2 mol.L-1), le pH est défini par : cette relation est équivalente à - log représente la fonction logarithme décimal : log 1 = 0, log 10 = 1, log 10 n = n. 2) - Mesure du pH. a) - Les indicateurs colorés et le papier pH. Comme indicateurs

diluer une solution, c'est à dire de la rendre moins concentrée à partir d'une solution mère plus fortement concentrée. Si ce procédé n'est pas difficile à mettre en place, il nécessite cependant, une grande précision, et un mode opératoire strict. Voici donc comment parvenir à effectuer une dilution parfaite. Étapes de réalisation 1- Fournitures * une pipette graduée * une propipette * un agitateur magnétique * un récipient * de l'eau distillée * la solution de départ désirée

liquides) : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et le volume molaire : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et la pression et la température : - si on connaît la concentration C et le volume Vsol (corps en solution ) :  TRANSFORMATION ET REACTION CHIMIQUE Une équation chimique est la modélisation d’une transformation chimique. Les coefficients de l’équation sont les coefficients stœchiométriques.  DEFINITION DE L’AVANCEMENT L’avancement x

standard 3 Forme canonique 4 Exemple 4 Bases, bases réalisables, solutions de base 4 Base & hors-base 4 Solution de base 4 Exemple 4 Caractérisation d’une base réalisable 4 Théorème 4 Solutions optimales 5 Caractérisation des bases optimales 5 Théorème 5 Exemple classique 5 Algorithme du simplexe – Méthode des tableaux 5 Méthode 5 Exemple classique 6 Analyse du tableau final du simplexe 7 Méthode révisée du simplexe 8 Convergence & Initialisation

menace pour la pureté du sang allemand et donc pour la préservation de la race aryenne (pure). Après des meurtres par balles et l’enfermement dans des ghettos pour séparer les races non aryennes de la population aryenne les nazis organisent la « solution finale » : les Juifs seront déportés par trains vers des camps d’extermination. Plus de 5 millions de Juifs y seront tués. Doc. 1. Camps de concentration et camps d’extermination dans le Grand Reich. Le camp d’Auschwitz voit plus d’un million