La Solution Finale

donc d'une solution en utilisation la technique de la volumétrie, ce qui veut dire en mesurant la concentration d'une solution par le volume. La notion théorique que nous utilisons est celle de la neutralisation entre un acide et une base donnant comme produit un sel et de l’eau (H20). Acide + Base→ sel + eau Le BBT et la phénophtaléine sont des indicateurs acide-base. Nous connaissons le moment du changement de milieu (acide ou base) grâce au changement de couleur de la solution. Le BBT devient

liquide (l) ou gazeux (g). Si une espèce est en solution aqueuse, on notera (aq). Ex : C(s) ; H2O(l) ; O2(g) ; Na+(aq) La pression P On n’oubliera pas que ces données fixe la valeur de Vm La température T 2) Evolution du système : état initial et état final : Ex : combustion du carbone dans le dioxygène : C(s) + O2(g) CO2(g) Etat initial (EI) : C(s) (n1) et O2(g) (n2) Température T du carbone chauffé Pression P normale Transformation chimique Etat final (EF) : Quantité inconnue de CO2(g) Température

I -Normalité de la solution d'acide : A l'équivalence, on peut écrire : NAVA=NBVB Soit : NA=NBVB/VA Incertitude sur le calcul de la normalité: Pour chaque mesure effectuée on a une incertitude. En effet aucun résultat n'est parfaitement précis. Pour calculer l'incertitude sur la normalité on passe aux logarithmes népériens, on obtient alors : ln NA = ln NB + ln VB - ln VA Ce qui donne en dérivant : dNA/NA=

using namespace std; int main() { int i; for(i=0;i<10;i=i+1) cout<<"La valeur de i est : "<<i<<endl; cout<<"La valeur finale de i est : "<<i<<endl; return 0; } Dans ce programme, il y a une boucle de type for : L'instruction 1 est : i=0 La condition est : i<10 L'instruction 2 est : i=i+1 Le corps du for comporte une seule instruction : cout<<"La valeur finale de i est : "<<i<<endl; On a exécuté 10 fois le corps du for : La première fois avec i valant 0. La dernière fois avec i valant

 de  cuivre  (II)  Cu(OH)2  (s).     L’équation  chimique  de  cette  réaction  s’écrit  :  Cu2+  (aq)    +  2  HO-­‐  (aq)  →  Cu(OH)2  (s).   On  utilise  deux  solutions   -­‐  Sulfate  de  cuivre  (II)  -­‐  concentration  en  ions  cuivre  et  sulfate  (Cu2+  aq  +  SO4-­‐aq)  :  c1  =  0,10  mol.L-­‐1.   -­‐  Hydroxyde  de  sodium

acide). Quand l'héliantine prend une couleur orangée, on peut considérer que la quantité d'ions hydrogène en solution est quasi-nulle ou négligeable (milieu neutre ou basique). Produits et matériels disponibles - Hydrogénocarbonate de sodium (poudre) - Solution aqueuse d'acide chlorhydrique (H+, Cl-) de concentration c = 0,5 mol/L - Héliantine - Une éprouvette graduée de 50 mL - Un erlenmeyer de 100 mL - Une capsule de pesée,

1 ‐ Une solution est obtenue en dissolvant un corps solide, liquide ou gazeux dans un  liquide. Le corps dissous est le soluté, le liquide qui dissout le solvant. Ne pas confondre  dissolution d'un corps solide dans un solvant liquide et dilution d'une solution liquide  dans un solvant liquide.  2 ‐ La concentration des solutés s'exprime le plus souvent :  2‐1 en molarité :   C'est le nombre de moles de soluté dissoutes dans 1 litre de solution finale. ex. 1 solution  d'urée 6 M est une solution d'urée à 6 mol

Liban 2009 Exercice I : De l’importance de l’eau oxygénée (7 points) Correction © http://labolycee.org 1. Préparation du dihydrogène par électrolyse 1.1. Dans la solution, les anions sont attirés vers l’anode reliée au pôle positif du générateur et les cations vers la cathode reliée au pôle négatif. Les électrons circulent dans les parties métalliques du circuit, ils sont libérés par la borne négative du générateur et « pompés » par la borne positive. 1.2.

d'avancement de la réaction. 2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de matière d'ions Cl restants dans l'état final si l'on considère que l'ion Pb est le réactif limitant. Que peut-on dire du résultat obtenu? 4. En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final. 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu Exercice 2 + - Le sodium réagit avec l'eau. Il se forme des ion Na , des ions OH ainsi que du

Plan de l’exposé : Introduction I) L’officialisation de la solution finale a) Situation : - La possibilité que cette raison soit la bonne - 50 000 juifs avaient déjà été tué avant cette réunion : c’est un secret de Polichinelle - De plus, un nombre aussi grand de personne assassiné ne passe pas inaperçu - Les participants avaient déjà eu vent que le régime c’était engagé dans les meurtres de masse des juifs b) Les Réunions :