Liaison hydrogène

feuillets. 2) Le squelette carboné de la structure primaire dans l’espace se replie sous forme d’hélices et de feuillets. 3) Les formes de ces repliements sont appelées : hélices α et feuillets β. 4) Ces formes sont maintenues par des liaisons hydrogènes et des ponts disulfures. 6) La configuration spatiale de la molécule se replie en hélices et en feuillets. 3. La structure tertiaire La structure tertiaire d'une protéine fait référence à l'organisation dans l'espace de ses

ces acides aminés peut être réalisé selon un nombre presque infini de séquences pour constituer un nombre tout aussi infini de protéines différentes 2 STRUCTURE Les protéines se composent d’un enchainement linéaire d’acides aminés liés par des liaisons peptidiques. Cet enchainement possède une organisation tridimensionnelle(ou repliement) qui lui est propre. De la séquence au repliement, il existe 4niveaux de structuration des protéines : STRUCTURE PRIMAIRE Structure primaire d'une protéine est

cet élément à attirer le doublet d'une liaison covalente dans laquelle il est engagé.     L'électronégativité des éléments augmente lorsqu'on se déplace de gauche à droite dans une période (ligne) du tableau périodique des éléments.     L'électronégativité des éléments augmente lorsqu'on se déplace de bas en haut dans une famille (colonne) du tableau périodique des éléments.   Polarisation de la liaison covalente de la molécule HClLe doublet de la liaison est attiré par le chlore plus électronégatif

fission en J puis en eV. 3. Comparer ces valeurs et conclure. Exercice 3 : 4 points On considère les molécules diatomiques suivantes : H2, ClF, HF, Br2. 1. Quelles sont les liaisons forcément apolaires ? 2. a. Quelles sont les liaisons polaires ? 2. b. Représenter les moments dipolaires de chaque liaison en faisant apparaître les défauts ou excès de charge sur les atomes correspondants. Exercice 4 : 4 points Compléter le tableau suivant, donnant la formule statistique des solides

1°) Isomérie de conformation On appelle conformation d’une molécule, les diverses dispositions de ses atomes dans l’espace qui ne diffèrent que par une rotation autour d’une ou plusieurs liaisons σ. Etude des conformations des chaînes aliphatiques ⇒ Les différentes formes obtenues par rotation autour d’une liaison σ sont appelées conformères ou rotamères. ⇒ Pour une même molécule, il existe des conformations privilégiées (plus stables) que d’autres. Elles correspondent aux plus faibles valeurs d’énergie

Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O * Sous réserve que le critère lié aux distances interatomiques soit satisfait (Cf. Chap.3) Attraction

désoxyribose (sucre) et d’une base azotée parmi quatre (soit adénine, soit guanine, soit cytosine, soit thymine) Il y a donc 4 types de nucléotides différents. Les nucléotides d’un brin sont liés par des liaisons covalentes mais les bases azotées des deux brins sont reliées par des liaisons faibles : Adénine (A) avec Thymine (T) et Cytosine (C) avec Guanine (G) SCHEMA DE LA MOLECULE D’ADN Légende

antipériplanaire en raison de leurs propres configurations. Dans cette réaction, la conformation antipériplanaire est essentielle à l’interaction des électrons non appariés du nucléophile avec l’orbitale * du groupe partant afin de produire une nouvelle liaison. Cette relation est difficile à voir sur papier, mais elle devient évidente en utilisant des modèles moléculaires. 1 OH 1 Br OH base O 2 base 3 Br O 4 OH O 5 Br base 6 Modèles moléculaires Darling Dans cette expérience, vous utiliserez

périphériques. Ces liaisons sont des liaisons chimiques qui peuvent être de 3 types : x La liaison covalente est celle par laquelle les atomes se lient en mettant en commun de paires d’e-. x La liaison hydrogène qui s’effectue entre 2 atomes de polarité différente ; entre O et H et entre N et H. x La liaison ionique où un atome donne carrément un de ces e- à l’autre (=> + et – donc ils s’attirent). Les principales molécules du vivant sont H, O, N et C. H : 1 liaison, O : 2 liaisons, N : liaisons, C : 4 liaisons

Leçon n° 13. L’ acide chlorhydrique. Plan de la leçon. I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.2. Propriétés de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-