Max Planck

L'énergie d'un photon d'un certain rayonnement est donnée par une relation simple puisqu'elle est proportionnelle à la fréquence du rayonnement utilisée. La constante universelle qui lie ces deux grandeurs est " h ", la constante de Planck. La constante de Planck a pour unité la fraction de l’énergie sur un temps, c’est-à-dire le Joule-seconde (J.s). Sa valeur, dans le système international d'unités, est : h = 6,6261.10-34 J.s. On a donc la formule: E = h . f L’effet photoélectrique est donc

courtes longueurs d’ondes : il faut alors faire appel à la « théorie de Planck ». Pour les courtes longueurs d’onde, la théorie ondulatoire prévoit une croissance infinie de l’intensité lumineuse, ce qui est incohérent et en opposition avec les résultats expérimentaux. 2. L’énergie transportée par un photon est donnée par la relation de Planck : E = h × ν où « ν » est la fréquence du rayonnement en Hertz et « h » la constante de Planck de valeur 6,63.10-34 J.s. ν est la lettre grecque « nu ». 3. Sachant

signature de la température d'un gaz. Faux. D) Les quantités d'énergie échangées sont de l'ordre de l'eV pour le noyau et du MeV pour l'atome. Faux. ( MeV pour le noyau et eV por l'atome ). E) Aucune des propositions ci-dessus.  La constante de Planck h est égale à : Cochez la (ou les) proposition(s) vraie(s) A) 6,626.10-34 J.s Vrai.; B) 6,626.10-34 J.s-1 ; C) 6,626.10-34 N.m.s  Vrai.; D) 6,626.1034 N.m.s ; Aucune des propositions ci-dessus.  Le photon : Cochez la (ou les) proposition(s) vraie(s)

fondamentale et initial de l’atome. Car : Esup-Einf. Or, l’énergie du photon est proportionnelle à la fréquence de la longueur d’onde associée à la couleur de la lumière. Car : E=h*nu. E : énergie transportée par un photon. h : constante de Planck = 6.63*10(-34). Nu : fréquence de la longueur d’onde. Pour construire une horloge, il suffit donc d'utiliser la fréquence de cette onde électromagnétique et de compter ses périodes (phrase à modifier et expliquer) : T=1/f Un système d’asservissement

corpuscules appelés photons.  A chaque photon correspond une onde électromagnétique de longueur d'onde ' ', de fréquence ' ' et de célérité 'c' dans le vide  (c = 3,00x108 m.s-1 ). Un photon a une masse nulle et une énergie E, produit de la constante de Planck 'h' par sa fréquence ' '.  Dans le cas ou le photon se déplace  dans le vide son énergie est : unité : E en joule, h = 6,62.10-34 J.s, T période de l'onde électromagnétique(s); ' ' fréquence (Hz) ; 'c' célérité (m.s-1). L’énergie d’un photon étant

photon pour passer de l’état j à un état inférieur i. Cette énergie, absorbée ou émise, peut être reliée à une onde électromagnétique de fréquence ν. En appelant T la période et λ la longueur d’onde, on a : E = hν = h hc = T λ h étant la constante de Planck : h = 6, 63 × 10−34 J.s Exemple : Pour l’atome d’hydrogène, pour passer de l’état fondamental n = 1 au premier état existé n = 2, l’énergie nécessaire est : E = E2 − E1 = −3.39 + 13, 6 = 10, 21 eV Un photon dans le visible, de longueur d’onde comprise

électromagnétique). La fréquence de ce rayonnement est liée à l’énergie fournie par le système revenant dans un état plus stable par la relation d’EINSTEIN : où n est la fréquence du rayonnement émis, exprimée en Hertz (1 Hz = 1 s–1) , h la constante de Planck (= 6,626.10–34 J.s.), W l’énergie de l’atome dans l’état excité (en J), et W0 l’énergie de l’atome dans l’état fondamental. L’énergie d’un atome ou d’un système de particules ne peut varier de façon continue. Chaque variation énergétique est définie;

photon. C’est donc un rayonnement électromagnétique. Ce photon possédera l’énergie E correspondant à la transition. Il possédera également une fréquence . Ces deux grandeurs sont liées par la relation suivante : E = h où h est la constante de Planck On a aussi E = hc /  par définition de la longueur d’onde 2. Spectres de raies Lors d’une transition d’un niveau d’énergie Ei vers un niveau d’énergie inférieur Ej un atome va émettre un photon de fréquence ij tel que hij = Ei – Ej Ne vont être

Nom : Prénom :Correction Exercice n°1 : ( 6 points) diagramme des niveaux d’énergie de l’hydrogène Données : célérité de la lumière dans le vide c = 3,00x108 m.s-1. Constante de Planck : h = 6,63x10-34 J.s. 1 eV = 1,602x10-19J. Le diagramme d’énergie ci-contre représente les différents niveaux accessibles pour les électrons d’un atome d’hydrogène. 1. Quelle énergie ΔE faut-il apporter à l’atome d’hydrogène pour que son électron passe de la couche

ampoule remplie de mercure gazeux à faible pression. Dans l’ampoule, les atomes de mercure sont excités par des décharges électriques. Les niveaux d’énergie d’un atome de mercure sont représentés sur le diagramme ci-contre : Données : constante de Planck h = 6,63.10-34 J.s célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.108 m.s-1 1 eV = 1,60.10-19 J 1) Expliquez par quel(s) processus une telle lampe parvient à émettre de la lumière. 2) On s’intéresse à la raie orange émise par le mercure :