Molécule d'eau

........................................................................................... 66 Propriétés acido-basiques ..................................................................................................... 66 Condensation entre molécules d’acide α-aminés .................................................................. 68 Réaction entres deux acides α-aminés .................................................................................. 69 Documents annexes ..............

colorant. L’eau Depuis fort longtemps on sait que l’eau contient de l’oxygène et l’hydrogène. Cavendish on donna la preuve on 1784 en effectuant la premiers synthèse de l’eau par combustion d’hydrogène dans l’aire. La formule attribuée à la molécule d’eau est H2O.ce qui signifie que l’eau résulte de l’union d’un atome d’oxygène avec deux atomes d’hydrogènes. Son comportement physicochimique est très complexes .l’eau est notamment un solvant exceptionnelle. Caractéristiques cosmétologique : L’eau

fonctionnement du site actif 1-Principe général On a vu que l'action d'une enzyme permettait de diminuer la barrière énergétique (baisse de l'énergie... ) permettant ainsi la catalyse de la réaction. La catalyse est précédée par la fixation de la molécule de substrat au niveau d'une région particulière de l'enzyme: .... On considère deux modèles d'interactions (il en existe des variantes : modèle"rack"Henry Eyring et Rufus Lumry (1954) ; modèle strain" Williams Jenks (1966)) Modèle de Fischer :

propriétés chimique. L'atome d'oxygène est plus électronégatif que l'atome d'hydrogène. Il attire les électrons de la liaison covalente. On dit qu'elle est polarisé. De plus puisque la molécule d'eau est coudé les barycentres des charges + ( δ+) et des charges - ( δ-) ne coïncide pas. On dira que la molécule est polaire. 4.2 Autres solvants

Mettre le tube à essais dans le bain marie et mettre en marche le chronomètre ; e) Prélever un peu de solution à chaque intervalle de temps et grâce à la pipette jaugée et le mettre sur la plaque de coloration ; f) Rajouter quelques gouttes d’eau iodée et noter le résultat ; g) Répéter les étapes e) et f) jusqu’à ne plus voir de changements de couleurs notables ; III- Expérience dénaturée et témoins : a) Préparer une solution contenant de l’amidon et de l’eau iodée et la chauffer

(électricité) 2. Bioproduction de dihydrogène par des microorganismes photosynthétiques (eau/soleil) I Electrolyse 1/Présentation L'electrolyse est un procédé de production consistant a séparer, a l'aide d'un courant électrique, une molécule d'eau en dihydrogène et dioxygène c’est donc une réaction totalement propre. Son équation est, dans sa forme globale : 2H2O(l) → 2H2 (g) + O2 (g) Elle a été réalisee pour la première fois le 2 mai 1800 par deux chimistes britanniques, William

magnétique + barreaux a aimante * Mode opératoire : on souhaite déterminer la dureté de l’eau barwaqo et deux autre eaux minéraux A et B. Pour cela nous avons procédé à un dosage complexiométrique par l’EDTA. On compose la solution à titrer de 10mL d’eau à titrer (A , B ou barwaqo ) avec 5mL de solution tampon pH = 9.5. On ajoute ensuite une pincée d’ériochrome noir T (un indicateur coloré). La solution prend une couleur rose violacée. On titre ensuite cette solution à l’aide d’une burette graduée

en une durée qui n’est pas négligeable. On observe donc cet objet avec un décalage dans le temps. Exercice 2 : | Dimensionen m | Notation scientifique | Ordre de grandeur | Atome d’oxygène : 15 nm | 15 x 10-9 | 1,5 x 10-8 | 10-8 | Molécule d’eau : 0,3 nm | 0,3 x 10-9 | 3 x 10-10 | 10-10 | Taille d’une cellule : 6 µm | 6 x 10-6 | 6 x 10-6 | 10-5 | Rayon de la Terre : 6380 km | 6380 x 103 | 6,380 x 106 | 107 | Rayon du Soleil : 7x105 km | 7 x 108 | 7 x 108 | 109 | Taille d’une galaxie

Chapitre 5 Leçon 20 LA SOLIDIFICATION ET LA FUSION Mouhamed Taher Ghannouchi COLLEGE PILOTE GABES I- La solidification de l’eau pure 1- EXPERIENCE: Tube à essais Chronomètre Thermomètre 5 mL d’eau pure Cristallisoir Réfrigérant (mélange glace + sel) N.B: Agite continuellement l’eau et relève, toutes les minutes, la température de l’eau ainsi que l’état dans lequel se trouve. Arrête d’agiter quand l’eau commence à se solidifier. Toutefois Contenue à relever la température jusqu’à 2

classe de cinquième (décantation, filtration, distillation) avec comme problématique l’obtention d’une eau limpide. Il a été montré qu’une eau limpide n’est pas forcément pure. En cinquième ont été introduites les notions de solutions aqueuses, d’eau solvant, de soluté, d’ions dissous, En troisième ont été réalisés quelques tests de reconnaissance d’ions, des mesures de pH La conductivité des solutions contenant des ions a été observée, et le rôle de ces derniers a été explicité. Productions :