Neutron

composition de l'atome, et James Chaldwick découvre l'existence du neutron vers 1930, essentielle plus tard dans le nucléaire . -1934 : Irène et Frédéric Jolliot- Curie expérimente la possibilité de créer par des moyens artificiels des éléments radioactifs n'existant pas à l'état naturel, appelé la radioactivité artificielle . -1938 / 1939 : Hahn et Strassman montrent que le noyau de l'uranium peut-être cassé sous l'impact d'un neutron . Puis un groupe de physicien dont Frédéric Jolliot-Curie

une réaction atomique produisant de l’énergie. L’énergie produite est sous forme de défaut de masse c’est-à-dire que de l’énergie se perd en étant libérée lors de la fusion des noyaux. L’énergie libérée se situe essentiellement dans le proton ou le neutron libéré lors de la fusion des noyaux (80% de l’énergie libérée). Cette énergie libérée répond à la théorie de la relativité d’Einstein : E = m.c2 où E est l’énergie produite, m est la masse perdue et c est la célérité (égale à la vitesse de la lumière

Modèle : l’atome est constitué d’un noyau chargé duquel des électrons, chargés Θ, sont en mouvement autour 4 Composition de l’atome : modèle de Rutherford - Noyau :  chargé , dans lequel est concentré presque toute la masse de l’atome  contient N neutrons et Z protons  charge totale : +Ze  Z = numéro atomique A = Z + N : nombre de masse de l’atome - Electron:  évolue autour du noyau  leur ensemble est appelé le nuage électronique  ces électrons n’ont pas tous la même énergie et ne se trouvent

(familles) et les périodes dans le T.P.E., d’établir les symboles de Lewis des éléments des groupes principaux. Mots clés ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 6 atome modèle lacunaire de Rutherford cortège électronique noyau atomique proton neutron électron nucléon nombre atomique (Z) nucléide nombre de masse (A) isotope ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! radioactivité naturelle modèle de Bohr couches électroniques configuration électronique périodes et groupes du T.P.E. couche

quant à elle, est une réaction qui ne se retrouve pas dans la nature. C'est une réaction provoquée. Il s'agit de faire heurter un neutron sur un noyau lourd et instable (par exemple l'uranium). Ce neutron va alors être capturé par le noyau, qui va ensuite se séparer en deux noyaux plus léger (tout en libérant de l'énergie). Cette séparation du noyau libère alors 2 ou 3 neutrons qui peuvent a leur tour aller heurter un autre noyau lourd qui se séparera aussi etc etc ... On appelle ça une réaction en chaîne

de transformer des neutrons en protons et inversement. Ces transformations conduisent à la stabilité et constituent la radioactivité. Les rayonnements : Lors de la désintégration, des rayonnements sont émis. Les rayonnements de base sont au nombre de 4 : -Le rayonnement ALPHA : Ce rayonnement concerne les gros noyaux expulsant un léger noyau d’hélium ou « Particule Alpha » (comprenant 2 protons et 2 neutrons) étant plus pratiques que d’éjecter un proton ou un neutron rendant le noyau

2. On peut en conclure que les rayonnements radioactifs sont arrêtés par le cuivre. 235 5. Le noyau d’uranium 235 noté 92U est constitué de :  Z = 92 donc 92 protons,  et N = A – Z = 235 – 92 = 143 neutrons. 2. LES TYPES DE RAYONNEMENTS RADIOACTIFS 6. électrons charge neutrons 4 2He 0 2 2 avec une feuille de papier β+ 0 +1e 0 1 0 - 0 -1e 1 -1 0 avec quelques millimètres d’aluminium Notation ZX α β γ 1èreS Composition

périodique. Atomes : - Plus petite particule de matière. - Impossible à diviser chimiquement. - Constitué de protons, neutrons et électrons. - Protons = Électrons Protons : - Chargé positivement. - Ce trouve dans le noyau. Électrons : - Chargé négativement. - Autour du noyau, sur les orbites. - Ne pèse presque rien. Neutron : - Aucune charge (neutre). - Dans le noyau. - Maintenir les protons ensemble. Molécules : - Regroupement

l’emporter face à l’interaction électromagnétique. Cependant pour être attractive, cette force requiert que le nombre de protons et le nombre de neutrons soient voisins. A ces deux forces on en ajoute une troisième, l’interaction faible, permettant d’ajuster les proportions de deux espèces de nucléons. Certains noyaux sont instables de par un excès de protons, de neutrons, ou des deux. Ils sont alors dit radioactifs et sont appelés radio-isotopes ou radionucléides, et disparaissent avec le temps. En effet

électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient un nombre égal de protons et d'électrons est électriquement neutre, sinon il a une charge positive ou négative, et est un ion. Un atome est classé selon le nombre de protons et de neutrons dans le noyau: la nombre