Neutron

négativement) Q4 : Max Planck (introduit la théorie des quantas), Niels Bohr (niveaux d'énergie dans l'atome), Werner Heisenberg(principe d'incertitude : On ne peut connaître à la fois la position et la vitesse d'une particule), Chadwick (principe du neutron), De Broglie (dualité onde corpuscule). Q5 : Plus la densité de point est importante plus la probabilité de présence de l'électron est grande (plus la concentration des points est importante, plus on a de chance de rencontrer l'électron) A2Q1 : L'atome

Faible doses I) La Radioactivité Que-ce que la radioactivité ? 1. Définition Dans la nature, la plupart des noyaux d'atome sont stables. Cependant, certains atomes ont des noyaux instables, ce qui est dû soit à un excès de protons ou de neutrons, soit à un excès des deux. Ces noyaux d'atome radioactifs se transforment spontanément en d'autres noyaux d'atomes radioactifs ou non.Cette transformation d'un atome radioactif en un autre atome est appelée désintégration. Elle s'accompagne d'une

LES BASES NEUTRONIQUES DE LA FISSION I. LES BASES NEUTRONIQUES DE LA FISSION le neutron au cœur du réacteur Le fonctionnement des réacteurs nucléaires et donc leur sûreté sont avant tout une affaire de neutronique. Au sens étroit du terme, la physique des réacteurs nucléaires est synonyme de neutronique. Cette discipline étudie le cheminement des neutrons à l’état libre entre leur émission par une réaction nucléaire et leur absorption par la matière et, plus spécialement, les conditions

les neutrons et les électrons sont des particules élémentaires.   Charge élémentaire: La charge élémentaire est la plus petite charge électrique susceptible d’exister de façon stable. Sa valeur est e=1,60×10−19C.   Remarque: Toute charge électrique q est égale à un multiple de la charge élémentaire. q=n×e avec n entier   2. Particules constituant l’atome L'atome est constitué à partir de 3 particules élémentaires: le proton, le neutron etl'électron. Autour du noyau formé de neutrons et

séparément. Cette différence de masse est appelée défaut de masse. L’écart entre la masse des nucléons pris séparément et la masse d’un noyau X est donné par la relation dans laquelle mp , mn , et mX représentent les masses respectives du proton, du neutron et du noyau X. L’énergie de liaison El d’un noyau, exprimée en joules (J), est donc déterminée par la relation Dans cette expression, c représente la célérité de la lumière dans le vide, en mètres par seconde (m.s-1 ), et Δm représente le défaut

nous expliquerons ce qu'est la radioactivité, d'où elle provient et quels sont ses effets sur les mécanismes biologiques du corps humain. Dans la nature, la plupart des noyaux d'atomes sont stables. Mais certains atomes ont un excès de protons ou de neutrons, ce qui rend leur noyau instable. Ils sont dits radioactifs. Les noyaux d'atomes radioactifs se transforment spontanément en d'autres noyaux d'atomes, plus stables et non radioactifs. I Qu’est ce que la radioactivité ? 1) La stabilité nucléaire

52,9 pm = 52,9 x 10-12 m = 5,29 x 10-11 m ≈ 10-10 m Rn = 1,2 fm = 1,2 x 10-15 m ≈ 10-15 m b) Ra / Rn = 44083 Exercice 15 p 161 a) Fluor : 19 nucléons dont 9 protons et par conséquent 9 électrons ainsi que 10 neutrons Chlore : 35 nucléons dont 17 protons (donc 17 électrons) et 18 neutrons b) F : (K)2(L)7 et Cl : (K)2(L)8(M)7 c) Ils ont le même nombre d’électrons sur leurs couches externes respectives, ils font partis de la même famille. Exercice 25 p 163 a) Z = 79 b) 197 79Au c) mAu =

positivement autour duquel gravitent des électrons portant chacun une charge négative. Leur nombre détermine les propriétés chimiques de l’atome. -Le noyau est composé de nucléons ; protons portant une charge positive, en nombre égal aux électrons, et neutrons sans charge électrique. -Les nucléons sont composés de quarks. Ernest Rutherford identifie le rayonnement alpha à des noyaux d’hélium et les rayons bêta à des électrons. Il montre que ces rayonnements accompagnent la transformation de certains

qu’on ne peut pas dissocier : les protons et les neutrons comme le montre le schéma 1 ci-dessous. Les protons et les neutrons sont appelés nucléons. Un atome est représenté ainsi : [pic]. X désigne l’atome en question, A son nombre de nucléons et Z son nombre de protons. Ainsi le carbone s’écrit [pic] : • Z = 6, il contient 6 protons • A= 12, il contient 12 nucléons • Soit A-Z = 6 neutrons. Il est enfin utile de rappeler la définition

une catégorie appelée nucléon. Les nucléons sont de 2 types : les neutrons et les protons. - Les neutrons sont électriquement neutres comme l’indique leur nom. Ils ont une masse mn = 1,67496 x 10 – 27 kg - Les protons sont chargés positivement et cette charge a une valeur e = 1,602189 x 10 – 19 C. Cette valeur de charge e est appelée charge élémentaire. Ils ont une masse mp = 1,67265 x 10 – 27 kg Si N = nombre de neutrons d’un atome, alors N = A - Z 2. Les électrons Les électrons sont des