Neutron

diffèrent par le nombre de neutrons présents dans leur noyau. Ce sont donc des formes différentes d’un même élément (isotopes signifie "qui se trouvent à la même place" dans la table de Mendeleïev) ayant des propriétés chimiques pratiquement identiques, puisque celles-ci ne dépendent que du nombre et de la configuration des électrons. 4) -Uranium 235 compte 92 protons , 92 électrons et 143 neutrons . - Carbone 14 compte 6 protons , 6 électrons et 8 neutrons . - Potassium 40 compte 19

12: Radioactivité et réactions nucléaires Activité page 88: 6-2-1-3-5-4 radioactivité naturelle: 6-4-2-1 radioactivité humaine: 5-3 Radiothérapie, datation au 14C 23592U 23892U 92 protons92 protons 143 neutrons146 neutrons isotopes: même nombres de protons mais nombres de nucléons différents La radioactivité est la transformation instable en un autre noyau plus stable, avec émission de rayonnement I- Qu'es ce qu'une réaction nucléaire ? Réactions nucléaires

Titane : 48-22 =26 neutrons 22protons 22électrons Brome: 80-35=45 neutrons 35 protons 35 élecrons 2)Ti nombre de charge z= 22 . Ti=22*1,67*10 puissance -19 C=3.675 puissance -18 Br nombre de charge z= 35 . Br=35*1,67*10 puissance-19 C=5.84 puissance -18 3)Ti nombre de masse A= 48 nombre de charge z= 22 . masse(Ti)=22*mp+(48-22)*mn=48*1,67*10 puissance-27. masse(Ti)= 48*1,67*10^(-27)=8.016 puissance -26. mp est le masse d’un proton et mn est la masse d’un neutron. Br nombre de masse


Le
nombre
de
charges
de
l’azote
est
7.
 
 17 7 N 
:
7
protons
et
10
neutrons,
instable.
 
 14 7 N 
:
7
protons
et
7
neutrons,
stable.
 
 17 17 0 7 N ! 8 O + "1 e + 0 #e ,
radioactivité
β–


 0 Au
sein
du
noyau,
un
neutron
se
transforme
en
proton
:
 


 1 1 0 0 0 n "1 p + !1 e + 0 ! e 
 
 
 
 
 b.
Le
nombre
de
charges
du
fluor
est
9.
 18 9 F 
:
9
protons
et
9
neutrons,
instable.
 
 19 9 F 
:
9
protons
et
10
neutrons,
stable.
 18 9F 0 !18 O +1 e + 0 ! e ,
radioactivité
β+

Grandeurs du noyau 1. Unités de masse et d'énergie * L'unité de masse atomique notée u est le douzième de la masse d'un atome de carbone 12. 1 u = 1,66.10-27 kg. * Masse des particules élémentaires : - proton : mp = 1,0073 u = 1,673.10-27 kg - neutron : mn = 1,0087 u = 1,675.10-27 kg - électron : me = 0,00055 u = 9,1.10-31 kg. * Unités usuelles : - d'énergie : l'électronvolt : 1 eV = 1,6.10-19 J - de masse : l'énergie de masse de l'unité de masse atomique est 1 u.c2 = 931,5 MeV. 2. Énergie

L’atome est constitué d’un noyau sphérique central (proton + neutron = nucléons) autour duquel des électrons sont en mouvement. L’atome est donc essentiellement constitué de vide. 2- Constituant de l’atome Les protons et les neutrons ont a peu près la même masse, mais une charge électrique différente. MASSE DES NUCLEONS Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg CHARGE DES NUCLEONS Le neutron est électriquement neutre. Le proton a une charge positive :

Dans le noyau Le noyau est composé de particules appelées nucléons. Il existe deux types de nucléons: Les protons et les neutrons Les protons sont chargés positivement. Ils portent une charge positive élémentaire notée qp. qp = + 1,6 . 10-19 C (Coulombs) Les neutrons ont une charge nulle : qn = 0 C La masse d'un proton mp = 1,673 . 10-27 kg est pratiquement égale à celle des neutrons mn = 1,675 . 10-27 kg. Autour du noyau Les électrons sont chargés négativement. BOUDIER Aurélien – 2nd B Page 1 Chapitre

physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone 14 est 14C III. La structure électronique du carbone

bombardant le noyau des autres atomes avec des particules de très grande énergie, on a découvert que le noyau est constitué de deux types de particules : les protons et les neutrons, appelés nucléons. Les neutrons comme leur nom l’indique, sont électriquement neutres. Leur masse est très voisine de celle du proton. |Neutron (n) | |Charge q = 0 | |Masse mn = 1,675 10 – 27 kg | La

Série N° 6 Exercice N1 : Dans la haute atmosphère, des noyaux d’azote appartenant aux molécules N2 se transforment en carbones lors de collisions avec des neutrons d’origine cosmique. Le carbone 14 radioactif et le carbone 12 stable entrent dans la composition du dioxyde de carbone atmosphérique absorbé par les plantes en présence de lumière grâce à la chlorophylle. Les végétaux et animaux vivants contiennent, tout comme l’atmosphère, des atomes de carbone dont est un atome de carbone 14