Neutron

cinétique chimique (9 pts) Les diverses parties de cet exercice sont indépendantes. A- Physique nucléaire (6 pts) Données : ; 1 eV = 1,60.10 –19 J unité de masse atomique : 1 u = 1,66054.10 –27 kg −4 masses de particules : électron : 5,48580.10 u ; neutron : 1,00867 u ; proton : 1,00728 u 235 94 140 2 ; U : 234,994 u ; Sr : 93,8945 u ; Xe : 139,892 u de noyaux : 1 H : 2,01355 u 8 –1 célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.10 m.s ; énergie de masse associée à l'unité de masse atomique: 931,5 MeV

projet international a pour but de travaillé sur la fusion nucléaire qui est la réaction produite par les étoiles. En emprisonnant du plasma dans un champ magnétique, il serait possible de faire fusionner du tritium et du deutérium pour donner un neutron et un atome d’hydrogène. Ce phénomène dégage alors une énorme quantité d’énergie. Mais réussir à contenir du plasma a une température permettant la fusion n’a rien d’aisé, tout comme réussir à transformer cette énergie en électricité. Le projet ITER

problèmes à venir que provoquera la baisse inéluctable des réserves pétrolières. Tel est l'objectif des recherches engagées par les grandes nations industrielles avec le projet ITER, réacteur expérimental de fusion nucléaire. Données Le neutron ci n est noté n. Suivant la tradition, on appelle deutérium d le noyau ;H et tritium t le noyau ~H. On rappelle la valeur de l'unité de masse atomique u : 1u = 1,66054. 10-27 kg. On donne: m(d) = 2,01355 u ; m(t) = 3,01550 u ; m(~He) =

qujiang le parc de mur de la ville l’histoire et la culture neanderthal man unilateral surface proton space-time perpetual motion machine of lightphysics velocity photosynthesis glucose uranium quality math diabetes neutron solar insulin RNA aminophenol microbiology art mellitus aminophenol surface h-bomb nuclear-powered anthropology science clone DNA topology salicyl calculus atom Euler’s thorem f+v-e=2 chronometer biology black hole integral

réagissent entre eux dans les réactions chimiques. 3.1 La masse atomique (Chang, p.86-89) La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient. Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ) Particule Masse (g) Masse (µ) proton 1,6726×10-24 1,00727 neutron 1,6750×10-24 1,00866 électron 9,1083×10-28 0,0005483 uma 1,66056 x 10-24 1 La masse atomique relative de tous les éléments du tableau périodique est déterminée en

sera considéré comme constant au cours du temps. Déterminer la masse de l’échantillon à l’instant t = 24 h. Pour ce calcul, on négligera la masse des électrons devant celle des nucléons. Données : masse du proton mp = 1,673.10-27kg masse du neutron mn = 1,675.10-27kg 3 

désintégration est: A. du 206 Pb 82 B. du C. du D. du E. du 210 83 210 84 210 85 214 84 11 11 Bi Po avec une énergie plus faible At Rn 5. QCM K’. Dans tous les cas, on peut affirmer qu'un isotope d'un élément chimique neutre A. a un nombre de neutrons différent B. a toujours le même nombre d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante. On peut affirmer d'après ce schéma que :  A. Il y a une

56,9354 uma, et celle de 235 U est de 235.6439 uma. 26 92 a/ Calculer l’énergie de cohésion par noyau, pour chaque nucléïde, en joules et en MeV. b/ Quel est le noyau le plus stable ? On donne en uma : masse d’un proton : mp = 1,0078 ; masse d’un neutron : mn = 1,0087. Exercice N°2 : (06 Pts) L’atome d’hydrogène se trouvant dans son état fondamental est excité par une décharge électrique. L’électron de cet atome subit alors une transition au niveau d’énergie nj = 9. 1- Calculer l’énergie absorbée

nucléaire est la description et l'étude du principal constituant de l'atome : le noyau atomique. On peut distinguer :) avec l'implication du noyau atomique (Le noyau atomique désigne la région située au centre d'un atome constituée de protons et de neutrons (les nucléons). La taille du noyau (10-15 m) est considérablement plus...). Aux échelles inférieures à celle de l'atome, l'étude des particules élémentaires et de leurs interactions relève de la physique des particules (La physique des particules

formant noyau d’hélium. 23892U  23490 Th + 42 He Beta - . 6027 Co  6028 Ni + e- Beta + 1810 Ne  189 F + e+ Gamma :perte d’énergie. - Diagramme Nz : Diagramme classant les noyaux radioactifs ou non selon leur nombre de neutrons N en abscisse et leur numéro atomique Z en ordonnée Zone centrale rouge :  où se situent les noyaux stables Zone jaune : où se situent les noyaux donnant lieu à une radioactivité de type alpha (lourds) Zone bleue : où se situent les noyaux donnant