Neutron

énergie aussi dangereuse que le nucléaire? D'abord nous verrons l'origine de cette énergie, nous étudierons ensuite les avantages puis les dangers. Origine : 1896:Radioactivité découverte par Becquerel, un noyau d’isotope va chercher a perdre des neutrons pour retrouver sa stabilité. Becquerel le découvre par hasard alors qu’il étudie les rayons X / fluo uranium. Stocke ces sels d’U avec ses plaques photo a l’abrri de toute L ext et observe lors du dvt de celles ci des empreintes 1919:Rutherford parvient

l’honneur de faire partie de mon jury. Les deux premières années de ma thèse s’étant déroulées à l’Argonne National Laboratory aux Etats-Unis, je me dois tout d’abord de remercier les personnes qui m’ont accueilli, en particulier à l’Intense Pulsed Neutron Source. Tout le monde vous le dira, le personnage le plus important à IPNS, ce n’est pas le directeur ou les scientifiques, c’est bien la secrétaire, Maria HEINIG, l’ange-gardien de tous les users! Merci encore de m’avoir récité par cœur Baudelaire

propriétés dans des réactions nucléaires. La notation s’écrit : AZX. * X est le symbole chimique du noyau, comme par exemple l’hydrogène (H), le fer (Fe), etc. * A est le nombre de masse, c’est-à-dire le nombre total de protons et de neutrons. * Z est le numéro atomique, c’est-à-dire le nombre total de protons et d’électrons. Les réactions nucléaires sont classées en deux catégories. Il existe : * Les réactions nucléaires spontanées à savoir les désintégrations des noyaux

dont l’échelle est de l’ordre de 10-10 m. Continuant cette descente dans la structure de la matière, on atteint le noyau de l’atome, avec une taille typique de 10-14 m, puis le nucléon (proton ou neutron) dont la dimension est de l’ordre de 10-15 m. Les noyaux sont constitués de protons et de neutrons , liés entre eux d’une façon assez compacte. Dans l’atome, des électrons (de charge - e ) compensent, par leur nombre, la charge Z.e du noyau correspondant au nombre de protons qui s’y trouvent. Les

fission nucléaire et le fruit du bombardement d’atome d’uranium ou de plutonium par des neutrons qui sont contrôlés par des barres de graphites pour éviter que les neutrons arrivent trop vite sur l’atome d’uranium. L’atome d’uranium se divise alors en plusieurs nucléides et se traduit par l’émission de 2 neutrons et un dégagement d’énergie très important. La fission de l’uranium 235 par absorption d’un neutron donne : Le krypton et le baryum sont appelés produits de fission. Si la réaction en

lorsqu’ils appartiennent au même élément (même Z) mais que leurs nombres de neutrons sont différents (A différent).  Exemple : le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone. Il sert à la datation d’ossements anciens par exemple.  https://taksreview.wikispaces.com/Viruses,+Isotopes,+and+Ions  Pourquoi la radioactivité existe-t-elle ?  La plupart des noyaux sont stables. Cependant, lorsqu’il existe un excès de neutrons par rapport au nombre de protons ou  inversement, cela nuit à  la stabilité du

16 1. L’ion oxygène présent dans les oxydes a pour symbole O2-. Indiquer son nombre de protons, neutrons et électrons. 8 2. Evaluer la masse d’un atome d’oxygène (protons et neutrons pèsent environ 1,67 ( 10-27 kg et l’électron environ 9,1 ( 10-31 kg). 3. Ecrire le symbole de l’atome qui a 34 neutrons et dont le nombre de masse est 63. EXERCICES :Atomes, ions et classification

protons ou de neutrons. Il correspond à l’émission d’un noyau d’atome d’hélium, composé de deux protons et de deux neutrons : la particule alpha. Sa portée dans l’air est de quelques centimètres seulement. Il peut être arrêté par une simple feuille de papier. b. Rayon bêta: Le rayonnement bêta est émis par des atomes ayant un écart trop important entre le nombre de protons et de neutrons. Il correspond à deux types de transformations pouvant survenir dans un radionucléide. Soit un neutron se transforme

covalence. L'hydrogène à de nombreux isotopes : - l'hydrogène léger (1H) ou protium, c'est le plus abondant (99,98%), constitué d'un proton, il n'a donc pas de neutron, c'est un isotope stable. -le deutérium (2H), peu abondant (0,015%), il possède un neutron et un proton, c'est un isotope stable. -le tritium (3H), constitué de deux neutrons et d'un proton, il n'est présent qu'en infime quantité, c'est le seul isotope de l'hydrogène qui est radioactif. Il est radio-toxique et peut remplacer l'hydrogène

reste de la masse ? charge négative mais élément neutre où se trouve la contrepartie positive ? Caractéristiques du proton et du neutron proton masse : 1.6726.10-27 kg charge: 1.60218.10-19 C neutron 1.6749.10-27 kg 0 Notations A Z X q X : élément considéré Z : nombre de proton (et d’électrons) numéro atomique N : nombre de neutron A : nombre de masse (A = Z + N) q : nombre de charge Notions d’élément Un élément est caractérisé par son nom (X) ou son numéro