Nitrate d'argent

Clˉ de concentration molaire Dans un tubes à essais, verser > 1 mL d’une solution incolore de NaCl (chlorure de sodium) nitrate d’argent + − réaction est��������(�������� ) + ��������(�������� ) = ����������������(����) . [��������+] = > quelques gouttes d’une solution incolore de = 1.8 × 10−8 ������������. ����−1 On observe un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl). L’équation de la 1.0×10 −2 10 −9.75 Deuxième expérience : Dans un tube à essais, verser 1mL d’eau distillé, une

4368 1708 Chlorure 322 Sulfate 174 Fluorure 9 pH : 6,6 Potassium 132 Calcium 90 Magnésium 11 Hépar Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 403 14 Sulfate 1479 Nitrate 3,9 Calcium 555 Magnésium 110 Volvic Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 71 11,6 Chlorure 13,5 Sulfate 8,1 Nitrate 6,3 pH : 7,0 Potassium 6,2 Calcium 11,5 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté d’une eau 1-1 Donner le nom des deux ions responsables de la dureté d’une eau. Ecrire leur formule

reconnaissance de quelques ions Avant de manipuler, écoutez avec attention les précautions à prendre et les règles de sécurité rappelées par le professeur. I) Matériel et réactifs: 3 béchers. Tubes à essai + porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution

forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl- s'identifie grâce au test du nitrate d'argent : il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. → Les ions Cu²+ ,Fe²+ ,Fe3+,s'identifient grâce au test à la soude; il se forme respectivement un précipité bleu,vert et rouille. jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjj-

+ et - Test de détection de sodium à l'aide du nitrate d'argent 1- Mettre 20 gouttes d'eau distillée dans une éprouvette (témoin -) 2- Mettre 20 gouttes de sel de table dans une autre éprouvette (témoin +) 3- Mettre 10 gouttes de l'aliment complexe à tester dans une troisième éprouvette. Si l'aliment complexe n'est pas sous forme liquide, il faut au péalable faire une solution 4- Dans chaque éprouvette, mettre 4 gouttes de nitrate d'argent 5- Comparer le précipité obtenu dans l'éprouvette

______________ | 6,2 | 66 | ______________ | Sodium (Na+) | 9,4 | 11,6 | 1172 | 14,2 | Bicarbonate (HCO-3) | 372 | 71 | 2989 | 383,7 | Chlorure (Cl-) | ______________ | 13,5 | 235 | _____________ | Sulfate (SO2-4) | 1121 | 8,1 | 138 | 1530 | Nitrate (NO-3) | ______________ | 6,3 | 2 | 4,3 | Recherche d'ions dans une eau minérale Ions monoatomiques Un atome est électriquement neutre quand le nombre de protons est égal au nombre d'électrons. Un ion chargé négativement est un anion. Un

stoéchiométriques ». Appel prof pour vérification. Ex I : On verse dans un bécher V= 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que [Ag+]=[NO3-] = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique

romains pour recouvrir les cheveux gris a été rejoint par le nitrate d'argent dont on sait qu'il s'oxyde à l'air en oxyde d'argent noir (Ag2O) L’âge de la canitie : combattre le grisonnement et le blanchiment par toutes sorte de moyens tels que L'acétate de plomb, agent du saturnisme, d'usage répandu chez les romains pour recouvrir les cheveux gris a été rejoint par le nitrate d'argent dont on sait qu'il s'oxyde à l'air en oxyde d'argent noir (Ag2O) Durant l’Antiquité : Les hindous, les grecs

du mélange que j'ai obtenu en mettant le tissu dans l'eau déminéralise de manière à pouvoir réaliser des tests avec des « réactifs ». -Dans le premier tube j'ajoute quelques gouttes de soude. -Dans le second tube j'ajoute quelques gouttes de nitrate d'argent. -Dans le troisième tube j'ajoute quelques gouttes de chlorure de baryum. tubes à essai : Petite éprouvette servant à réaliser des expériences en chimie Schéma : tube n°1 tube n°2 tube n°3

mL dans chacune des solutions préparées que je transvase dans 4 tubes à essai. Je rajoute dans chaque tube quelques gouttes de réactif selon le tableau cidessous : Nom de l'ion à identifier Nom du réactif chlorure Solution d'argent (nitrate d'argent) cuivrique Solution d'hydroxyde (soude) Ferreux (fer II) Solution d'hydroxyde (soude) Ferrique (fer III) Solution d'hydroxyde (soude) Si l'ion est présent dans la solution, le réactif test forme avec un ion un « précipité