Nitrate d'argent

même réaction qu'avec l'alcène, l'huile végétale contient des molécules insaturées. (corps gras). II. Test de caractérisation des composés halogénés: R(X /0,5 En présence d'un composé halogéné, le nitrate d'argent réagit. On observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl(s) qui noircit à la lumière. III. Test commun aux aldéhydes et cétones : /2 a) éthanal: CH3(CH , également appelé acétaldéhyde. b) CH3(C(CH3 propanone, également appelée acétone. c) En présence

part, les alchimistes savaient que la lumière noircissait le chlorure d'argent. Vers 1780 Jacques Charles, plus connu pour son invention de l'aérostat gonflé à l'hydrogène, parvint à figer, mais de façon fugitive, une silhouette obtenue par le procédé de la chambre noire sur du papier imbibé de chlorure d'argent et de sulfate de cuivre anhydre. Thomas Wedgwood (1771-1805) fit des expériences analogues avec le nitrate d'argent ; il en publia un mémoire en 1802. De son côté John Herschel en 1819 décrit

chlorure d'argent. 1. principe du dosage 1.1 réaction de dosage Le mélange d’une solution (1) contenant des ions chlorure et d’une solution titrée (2) contenant des + ions argent Ag s’accompagne d’une réaction de précipitation ; l’équation de réaction associée s’écrit : + Ag - (aq) + Cl (aq) 9 → AgCl(sol) K0 = 1/Ks = 5,0.10 à l'équivalence C1V1 = C2V2 Cette réaction quantitative ( totale et rapide), peut servir pour un titrage. On obtient un précipité blanc de chlorure d'argent. Mais quand

................. Expérience Une plaque de développement est faite de sel de chlorure d’argent. Proposer un protocole qui permette de comparer le comportement des sels d'argent (AgCl) en présence et en absence de lumière. Montrer la proposition de protocole au professeur afin qu'il la valide. On réalise un précipité de chlorure d'argent en versant quelques gouttes de nitrate d'argent dans deux tubes à essai contenant du chlorure de sodium. On éclaire l'un des tubes, on protège

concentration des ions chlorure baisse au fur et à mesure que l’on ajoute du nitrate d’argent. Ces ions sont remplacés par des ions nitrate NO3-. 4 La conductivité molaire ionique du Cl- est supérieur à celle du nitrate NO3- mais les deux valeurs sont proches. (76,3.10^-4 > 71,4.10^-4) 5 L’allure du segment de droite avant l’équivalence est décroissante mais presque horizontale car les ions chlorure sont remplacés par les ions nitrate qui ont à peu près la même conductivité molaire ionique. 6 Après

de concentration C1 et de volume V1, à l'aide d'une solution d'ions Ag+ de nitrate d'argent de concentration C2 connue. On observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl. Équation: A l'équivalence: 2) Repérage de l'équivalence: a) Indicateur de fin de réaction: On utilise le chromate de potassium ( 2K++CrO42- ) En présence d'ions Ag+, il se forme un précipité rouge brique de chromate d'argent Ag2CrO4. b) Utilisation: Avant l'équivalence, il reste des ions Cl- en

ANTI-DIARRHÉIQUE (4 points) I – PREMIÈRE PARTIE 1. (Na+(aq) + Cl–(aq)) + (Ag+(aq) + NO3–(aq)) = AgCl(s) + (Na+(aq) + NO3–(aq)) Les ions sodium et nitrate étant spectateurs, on peut aussi écrire: Cl–(aq) + Ag+(aq) = AgCl(s) 2. Qr = [pic] 3. Qr,i = [pic] = [pic][pic] Qr,i = [pic]= 1,88.103 4. La formation du précipité blanc de chlorure d'argent indique que la transformation évolue en sens direct. On a Qr, i < K, l'observation est cohérente avec le critère d'évolution spontanée d'un système

NO3(aq) Tube (c) Une fois que tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent, un ajout supplémentaire d'ions argent conduit à la formation du précipité rouge de chromate d'argent. 1 mL de2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune + 1 mL de Na (aq) + Cl(aq) incolore + 2 Le précipité blanc de chlorure d'argent se forme en premier. 2. Équation de la réaction dans le tube (a): Équation de la réaction dans le tube (b): 2 Ag+ (aq) + CrO42 (aq)  Ag2CrO4(s) Ag+ (aq) + Cl(aq)  AgCl(s)

------------------------------------------------- Introduction au TP Lors de ce TP nous allons procéder au dosage des halogénures par les ions Ag+. Pendant ce TP, nous allons mesurer une différence de potentiel Δe à l’aide de deux électrodes, une électrode d’argent de potentiel e(Ag+/Ag) et une électrode de référence au calomel saturé de potentiel eECS = 0.245 V/ESH (Electrode Standard à Hydrogène). Cette différence de potentiel nous permettra de déterminer e(Ag+/Ag) par la formule Δe = e(Ag+/Ag)

sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des ions argent. chlorure de sodium (NaCl) + nitrate d’argent et précipité blanc. En fait, les ions sodium, les ions chlore et les ions nitrate et liquide + chlorure d’argent. Par la suite,