Nitrate d'argent

Matériels : * Béchers * Eau minérale Volvic, Contrex, St-Yorre * Erlenmeyers * Tubes à essais * Solution d’ions baryum * Solution d’ions argent * Solution nitrate d’argent * Solution de phosphate de potassium * Papier filtre * Entonnoir * Solution de nitrate de calcium * Solution de chlorure de sodium Partie 1 : Comment distinguer plusieurs eaux minérales ? 1.Protocole : On dispose de 3 erlenmeyers identiques A,B et C contenant chacun l’une

reconnaître : Justifier la présence de: Fe2+ Cl- Cu2+ Fe3+ Zn2+ Je me procure : Hydodroxyde de sodium Na++HO- Nitrate d’argent Ag++NO3- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Couleur du précipiter Précipiter vert Précipiter blanc Photosensible Précipite bleu Précipiter rouille Précipiter blanc EX : Chlorure d’argent AgCl : Ag+ + Cl- ---: Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur. Anode : Électrode relier à la

cuivre 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote

L’argenture est un procédé encore très utilisé qui consiste à déposer une fine couche d’argent sur un métal moins noble, par exemple du cuivre pour la fabrication de bagues bon marché. Le protocole consiste à réaliser une électrolyse en utilisant une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3 –(aq)) afin de déposer sur cette bague en cuivre de l’argent sous forme solide. Le volume de la solution S de nitrate d’argent introduite dans l’électrolyseur sera V = 500 mL et sa concentration en soluté

Tout d'abord, on verse dans un tube à essais contenant de l'eau EVIAN un peu de solution incolore de chlorure de sodium (Na+ + Cl- ). Ensuite on ajoute quelques gouttes de solution incolore de nitrate d’argent (Ag+ + NO3- ). Enfin, on observe l’apparition instantanée d’un précipité blanc de chlorure d’argent : AgCl . Conclusion : L'ion argent Ag+ permet de mettre en évidence la présence de l'ion chlorure (Cl-) dans une solution (Ici, c'est l'eau EVIAN) avec l'apparence d'un précipité blanc

d’un solide donc électriquement neutre. Un précipité est l’association: - de l’anion (ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Equation de cette réaction: Ag+ + ClAgCl II) Solution de soude: La soude s’appelle aussi

DES IONS 1. Test avec l’ion argent (Ag+) Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous : Na+, Cl - Na+, NO3- K+, Cl - K+, NO3- Dans chaque tube à essai, ajouter quelques gouttes de nitrate d’argent. Observer. Observation : .......................................................................................................................................................................................................................

solution contenant une solution aqueuse de nitrate d’argent, de concentration cAgNO3 = 1,0.10-1 mol.L-1 et de volume V = 10 mL. On observe la formation d’une arborescence métallique autour du mercure. 1. Quels sont les ions contenus dans la solution initiale ? Les ions présents en solution sont les ions argent Ag+ et nitrate NO3-. 2. Quelles sont leurs concentrations ? Une mole de nitrate d’argent en solution libère 1 mol d’ions argent et 1 mol d’ions nitrate donc [Ag+] = [NO3-] = c = 1,0.10-1 mol.L-1

ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent

une séance de laboratoire, le professeur distribue aux élèves le schéma de la pile galvanique (G) et les données ci-dessous: Données: - Une solution de nitrate de cuivre II (Cu2+ +2NO3-) - Une solution de nitrate de fer II (Fe2+ + 2NO3-) - Une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) - Une lame de cuivre Cu - Une lame de fer Fe - Une lame d’argent Ag - Le cuivre a une tendance à perdre des électrons plus grande que celle de l’argent mais plus petite que celle du fer. 1- Dans une demi-pile, une lame