Nitrate d'argent

Exercice 1 On verse dans un bécher V= 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que [Ag+] = [NO3-] = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Décrire

50,0 mL de la solution S2 précédente, un volume V3 = 50,0 mL d’une solution de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C3 = 0,50 mol.L-1. Calculer la concentration molaire des ions nitrate dans le mélange. Le mélange obtenu est homogène. Partie C : Transformation chimique On mélange dans un bécher de 100 mL : Un volume V4 = 25,0 mL de la même solution de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C3 = 0,50 mol.L-1

Glucose C6H12O6 Amidon Test On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOTest à la flamme On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de l’oxalate d’ammonium On ajoute du nitrate d’argent Ag+ + NO3Test à la flamme On ajoute du sulfate de cuivre anhydre On ajoute du réactif de Gornall On ajoute de la liqueur de Fehling et on chauffe On ajoute de l’eau iodée Observations Précipité vert Précipité rouille Précipité bleu Flamme verte

|2 |3 |4 | |solution |500 mL de solution de chlorure de |100 mL de solution de nitrate |500 mL de solution de sulfate de |250 mL de solution de sel de Mohr | | |cuivre CuCl2,2H2O |d'argent AgNO3 |zinc ZnSO4,7H2O |(Fe2+) | | |Cm = 17 g.L-1 |Cm = 17 g.L-1

Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+, SO4 2-) | AgNO3 | Nitrate d'Argent | (Ag+ , NO3-) | . Ions monoatomiques ( constitués d'un seul atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons) Na+ , Cl-, Fe3+ , Fe2+ , Al3+, Zn2+ . . Ions polychromatiques: SO4 2- , NH4+ , NO3-, HO- II- Qu'est-ce qu'un

boisson. L'eau surtout, le plus désaltérant et le moins cher des liquides. Ce cadeau de la nature nous vient soit des rivières et lacs (40 %), soit d'eaux souterraines (60 %). Filtrée, désinfectée pour éliminer microbes, pesticides et excès de nitrates, contrôlée en permanence, elle doit satisfaire à 50 normes européennes garantissant qu'on peut "en boire 2 litres par jour tout au long de sa vie sans risque pour la santé". Selon la Direction générale de la santé, chaque année, un foyer français

de chlore peuvent rester dans l’eau. L’accumulation de micro-organismes dans les filtres crée un nid de bactéries qui peut être nocif si les filtres ne sont pas remplacés à temps. Enfin, les filtres ne suppriment pas les nitrates et relarguent des quantités non négligeables d’argent. Peut-on boire chaque jour de l’eau minérale naturelle ? Les eaux minérales naturelles peu minéralisées comme Wattwiller peuvent être consommées quotidiennement par toute la famille. Avec l’eau minérale naturelle…

méthode de Mohr : On introduit dans un erlenmeyer une prise d'essai V1 = 10,0 mL de la solution S1. On ajoute environ 20 mL d'eau distillée et quelques gouttes de chromate de potassium (2K+ + CrO42-). On dose la solution avec une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-) de concentration molaire C2 = 5,0 10-2 mol/L. Faire un schéma annoté du dispositif. Quelle verrerie faut-il utiliser pour prélever les 10,0 mL de solution S1 et les 20 mL d'eau distillée ? Pipette jaugée de 10,0 mL pour

forment, en solution aqueuse, avec les ions chlorure Cl-, un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière. Cette réaction est rapide et totale. Les ions chromate CrO4 réagissent avec les ions argent pour former un précipité rouge de chromate d’argent. Cependant, ce précipité ne peut se former qu’en l’absence d’ions chlorure. En effet, en présence d’ions chlorure, c’est le précipité de chlorure d’argent qui se forme. Doc 3 : Le titrage. Un titrage est une technique qui permet de

NaHCO3 bicarbonate de Na CO2 dioxyde de C - anhydride carbonique KOH hydroxyde de K NH4NO3 nitrate d'ammonium PbCrO4 chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque -