Nitrate d'argent

dérivés des activités humaines comme l'arsenic ou les nitrates 1--> pompage stockage + tamisage 2--> FILTRATION SUR SABLE ! L'eau circule sur 1 étage de sable fin. 1 mètre et le tout est supporté par un plancher poreux en béton. A la sortie de ce bassin, toutes les impuretés contenues dans l’eau ont été retenues. L’eau n’est toujours pas potable. Il y a encore des microbes et des virus 3--> DESINFECTION CHIMIQUE ! Les sels d'argent : conservent une eau déjà désinfectée → intoxication

Donnez la formule des composés suivants : a- nitrite de rubidium b- sulfure de potassium c- hydrogénosulfure de sodium d- hydrogénophosphate de calcium e- heptafluorure d’iode f- carbonate de plom (II) g- perchlorate d’argent h- iodure de mercure (I) i- chlorite de strontium Exercice 6 Seuls 2 des 109 éléments connus sont liquides à la température ambiante (25 °C). Quels sont-ils. Indice : L’un d’eux est un métal courant, l’autre est un élément du groupe

— Prise d’essai E3 = 10cm3 de solution (S). Ajouter de l’eau en quantité suffisante pour plonger le couple d’électrodes — -~ argent calomel (à chlorure de potassium saturé) à double pont ou sulfate mercureux. Verser la solution de nitrate d’argent (dont la concentration molaire CA9+ (mol.dm-3) sera donnée par le centre d’examen lors de l’épreuve) et relever au fur et à mesure les valeurs de la différence de potentiel entre les deux électrodes. — — Tracer la courbe représentative

une solution de…" Réalisation de l'expérience par le professeur avec la solution G Le professeur donne des consignes précises concernant la sécurité, les quantités de réactifs… Les élèves observent et raisonnent (par écrit) après ajout de nitrate d'argent. Collectivement on fait le raisonnement puis on recommence après ajout de soude. Conclusion. Réalisation de l'expérience par les élèves avec la solution inconnue par groupe de deux Les élèves doivent maintenant suivre un protocole expérimental

que soit leur origine organique ou minérale. 2. Principe : Oxydation par un excès de dichromate de potassium en milieu acide et à ébullition des matières contenues dans l’eau et oxydables dans les conditions de l’essai, en présence de sulfate d’argent (jouant un rôle de catalyseur d’oxydation) et de sulfate de mercure (agent complexant des chlorures). Cr2O7- + 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O Ag+ + e- Ag MO

0.10-4 mol.L-1 en ions Fe3+. L’addition d’ions SCN- à cette solution provoque la précipitation du thiocyanate d’argent AgSCN. Calculer la concentration résiduelle en ions Ag+ lors de l’apparition de la teinte rouge de [Fe(SCN)]2+. 3.2- A 10,0 mL d’une solution de chlorure de sodium NaCl de concentration inconnue C sont ajoutés 20,0 mL d’une solution à 5,0.10-2 mol.L-1 de nitrate d’argent AgNO3. L’excès d’ions argent Ag+ est dosé en présence d’ions ferrique Fe3+ par une solution à 1,0.10-1 mol.L-1

important concernant la potabilité de l’eau. • Les paramètres concernant les substances indésirables concernent des substances dont la règlementation tolère la présence en faible quantité. On peut citer par exemple la teneur maitrisée en fluor, en nitrates, en nitrites, en sels minéraux… • Enfin, il existe des paramètres concernant des substances toxiques telles que les pesticides, les métaux lourds comme le plomb ou le chrome… Les teneurs tolérées sont extrêmement faibles car ce sont des poisons

environ 2 cm3 d’acide chlorhydrique concentré sur du fer en poudre. 7. Comment reconnaît-on le gaz qui se dégage ? Donnez son nom et faites un schéma. 8. Que vont donner, à la fin de la réaction, les tests de reconnaissance à la soude et au nitrate d’argent ? Faites des schémas annotés explicatifs. 9. Pourquoi peut-on dire que l’action de l’acide chlorhydrique sur du fer est une transformation chimique ? 10. Donnez le nom des réactifs de la transformation chimique. 11. Donnez le nom des produits

en éruption. Q 43 : Conclure. Donner l’équation bilan de la réaction qui a lieu. L’aluminium réagit avec un second halogène, l’iode. 3I2 + 2Al ➝ AlI3 2.2. Précipitation des halogénures d’argent E 44 : Réaliser les expériences suivantes, en double : 2 à 3 gouttes de solution de nitrate d’argent Ag+ NO3- Solution de Solution de Solution d’ chlorure de potassium bromure de potassium iodure de potassium K+ Cl-

Document 1 : Bien que l'eau du robinet soit potable en France, un grand nombre de foyers a choisi de la filtrer avant de la consommer. Les principales raisons sont l'odeur et le goût de chlore*, la dureté de l'eau et éventuellement la présence d’ions nitrate. L'utilisation de ce type de carafes exige des précautions : il faut changer régulièrement les cartouches filtrantes et les manipuler avec des mains propres, la moindre contamination étant propice à la prolifération des microbes, surtout si l'eau