Nucléon

scientifiques ont choisi un atome de référence, l’atome de carbone 12 et une masse m de 12 g de carbone 12. Sachant que mat = 2,0.10-23 g alors N = m/mat = 12/2,0.10-23 » 6,0.1023  Pourquoi ce nombre 6,02x1023 ? Calculer la masse d’une mole de nucléons (masse d’un nucléon m = 1,67x10-27 kg). Réponse 1.3.        La constante d’Avogadro : Exemple : Dans 1 mole d’atomes de fer, il y a 1x6,02.1023 atomes de fer. (=6,02.1023) Dans 2 moles d’atomes de fer, il y a 2x6,02.1023 atomes de fer.(=12,04.1023)

et 37 représentent les nombres de masses. C'est à dire le nombre de nucléons (protons +neutrons) présents dans ces noyaux isotopes. 1.2. (0,25) Des noyaux isotopes possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. 1.3. (0,25) Le noyau [pic]contient 17 protons et 36 – 17 = 19 neutrons. 1.4. (0,5) EL1 = (m.c² où (m représente le défaut de masse du noyau [pic] défaut de masse = somme des masses des nucléons pris séparément – masse du noyau (m = (Z(mP + (A–Z)(mn ) – mX où

2) - Le terme nucléon désigne de façon générique les composants du noyau atomique, les protons et les neutrons. Donc l'atome du chlore a : 17 protons + 20 neutrons = 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre

: énergie de liaison. Énergie de liaison : CONNAITRE http://labolycee.org SAVOIR FAIRE ∆m > 0 E ℓ > 0 car reçue par le noyau ∆m = (Z.mp + (A−Z).mn ) − mX E ℓ = ∆m × c2 Définir et calculer l'énergie de liaison par Énergie de liaison par nucléon : nucléon Eℓ A Eℓ + A est grande, + le noyau est stable Savoir convertir des J en eV et réciproquement 1 eV = 1,6022×10−19 J 1 MeV = 106 eV = 1,6022×10−13 J 1 1 eV = MeV 1J= −19 1,6022 × 10 1,6022 × 10−13 E en Joules m en kg c en m.s-1

non chargées, et de protons, particules chargées positivement ; ces particules sont appelées les nucléons. ● Des électrons, particules chargées négativement, se déplacent autour du noyau. II) Notation symbolique du noyau La représentation d'un noyau atomique est : X est le symbole de l’atome correspondant. Z est le numéro atomique; c'est le nombre de protons A représente le nombre de nucléons Le nombre de neutrons est donc N = A – Z III) La structure électronique Les électrons

(radioactivité, fission et fusion) La masse se conserve. Le nombre de protons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de masse de conserve Vrai - Faux Le nombre de neutrons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de charges se conserve. Vrai - Faux Le nombre de nucléons se conserve. Vrai – Faux Les éléments se conservent. Vrai - Faux 5) Equilibrer les équations suivantes a. b. c. 3 d. 6) Indiquer à quel type de réactions nucléaires correspondent les équations précédentes. 7) La radon 220 se désintègre suivant

défaut de masse d’un noyau différence entre la somme des masses des nucléons et la masse du noyau. Le joule (J): travail produit par une force de 1N dont le point d’application se déplace de 1m dans la direction de la force. L’électronvolt (eV): quantité d’énergie = à l’énergie cinétique acquise par un électron accéléré par une différence de potentiel de 1V. 1V = 1,6.10-19 J L’énergie de liaison l’énergie liant les nucléons dans le noyau ; l’énergie qu’il faut fournir pour casser la noyau ;l’énergie

autour du quel des électrons chargés négativement sont en mouvement. L'atome est électriquement neutre et essentiellement constitués de vide. Nucléons A X Symbole de l'atome Protons Z Les nucléons sont les protons + les neutrons Définitions : Un ion monoatomique positif:C'est un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons, cela se nomme un cation. Il

d'avenir » Première partie : la fusion nucléaire contrôlée 1- Éléments et noyaux : 1. A représente le nombre de masse (nombre de nucléons). Z est le numéro atomique, il correspond au nombre de proton. 2. Les isotopes d'un même élément chimique diffèrent par le nombre de neutrons que contient leur noyau. (ils possèdent des nombres de nucléons différents ). 3. A=2 et Z=1, le noyau de deutérium contient un proton et un neutron. 4. Le tritium (A=3, Z=1) formé de un proton

l'ordre de 0.1 nm). Dimension du noyau : Le NOYAU au centre de l'atome est environ 100 000 fois plus petit. Son diamètre est donc de l'ordre de 10-15 m. Composition d’un atome : Le NOYAU est constitué de deux sortes de particules appelées NUCLEONS: nucléons masse charge PROTON 1.673x10-27 kg +e NEUTRON 1.675x10-27 kg 0 (Avec e =1.6x10-19 C, charge dite élémentaire) Le NUAGE D'ELECTRONS, autour du noyau :   masse charge Electron 9.1x10-31 kg -e Un atome étant électriquement neutre