Peroxyde

ACIDES GRAS I – GENERALITES SUR LES ACIDES GRAS Les lipides sont des dérivés de l’acéty-CoA, hydrophobes, apolaires ou amphiphiles, dont la tête polaire est tournée vers l’eau. Ils représentent 18 à 25% de la masse corporelle. Les acides gras sont monocarboxyliques, s’ils sont insaturés, ils peuvent avoir jusqu’à 6 dl. Seuls 2 à 3% sont à l’état libre. Longueur : courts : 4 à 6 C, moyens : 8 à 12C, longs : 14 à 20 C, très longs : 22 + C AGS naturels : 4 à 32 C, prédominance

Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple

LES FACTEURS CINETIQUES Problématique : Comment identifier les transformations lentes et rapides ? Quels paramètres interviennent dans la vitesse de transformation ? Cas particulier des transformations d’oxydoréduction. I Transformations lentes et rapides Une transformation est rapide si elle semble achevée dès que les réactifs sont en contact ( Voir doc.10 p.29 et act.2 ). Une transformation est lente si elle est achevée au bout de quelques secondes ou plus( Voir doc 17 p.31 et T

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : La solution de diiode formée étant colorée, la transformation spectrophotométrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A grandeur proportionnelle

2005/11 EXERCICE II. DEUX ANTISEPTIQUES (6,5 pts) Correction http://labolycee.free.fr 1. Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre 1.1. La courbe représentative de A = f([I2]), figure 1, est une droite qui passe par l’origine. L'absorbance est proportionnelle à la concentration en diiode, on peut écrire : A = k[I2] (k coefficient de proportionnalité). 1.2. Amax = 2,00 L’abscisse du point d’ordonnée correspondante nous donne la valeur de [I2]max [I2]max = 8,0(10-3 mol.L-1 2. Titre

Correction DM n°2 pour jeudi 7 octobre Réaction de l’eau oxygénée et des ions iodure suivie par colorimétrie D’après Amérique du Nord , juin 1999 Lorsqu’on fait réagir de l’eau oxygénée (H2O2) , en milieu acide , sur une solution d’iodure de potassium(K+, I- )aq , il se forme du diiode (I2) au cours d’une réaction lente .On se propose d’étudier une méthode de suivi cinétique de cette réaction par comparaison colorimétrique .Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pâle au

Dans ce TP, on cherche à déterminer la concentration massique en élément fer d'un vin blanc proposé pour le TP. Nous savons que la plupart des vins contiennent l’élément Fer principalement sous forme d'ions Fe2+ mais aussi sous forme d'ions Fe3+. Sous l'action du dioxygène dissous dans le vin, les ions fer II s'oxydent en ions fer III. Un excès d'ions fer III provoque la « casse ferrique » : le vin est alors trouble. Il est donc nécessaire de connaître la concentration totale en élément fer pour

Synthèse de l'ammoniac et l'acide nitrique A. L'AMMONIAC I. Introduction L'ammoniac a été observé lors de la réaction de l'ammonium naturel en présence de Chaux 2NH4Cl + CaO  CaCl2 + 2NH3 + H2O Actuellement, la synthèse est fondée la réaction direct entre l'ammoniac et l'azote, en présence du fer comme catalyseur N2 + 3H2  2NH3 La réaction exothermique, par conséquent l'équilibre se déplace dans le sens défavorable à la synthèse de NH3. Par ailleurs, en dessous de 500°C, c'est la cinétique

Compte rendu Expérimentation sur les conditions optimales de concentration des enzymes Problème : Quelles sont les conditions d’action d’une enzyme ? Hypothèses : Il existe une concentration donnée pour optimiser l’action d’une enzyme. Conséquences vérifiables : S’il existe une concentration donnée pour optimiser l’action d’une enzyme alors la consommation de dioxygène sera maximale pour cette concentration donnée. Principe : Il s’agit de déterminer pour quelle concentration du substrat la