Proton

(notamment la membrane plasmique). L'atome : L'atome est la plus petite unité de matière et est formé d'un noyau (protons et neutrons) et d'électrons. C'est un ensemble électriquement neutre dont la taille est proche 10-10 mètres de vide. Le noyau est constitué : * de protons (p), porteurs d'une charge positive : * masse ~ 10-27 kg ; * taille ~ 10-15 m ; * 1 charge positive par proton ; * de neutrons (n), particules de charge neutre : * masse ~ 10-27 kg ; * neutres ; * n + p = A

positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient un nombre égal de protons et d'électrons est électriquement neutre, sinon il a une charge positive ou négative, et est un ion. Un atome est classé selon le nombre de protons et de neutrons

l’atome et du noyau Les atomes sont constitués de trois particules différentes : les électrons, les protons et les neutrons. * Dimension du rayon de l’atome : 10-10m * Dimension du rayon du noyau : 10-15m Z électrons Atome A nucléons ( Z protons + N neutrons) AZX Caractéristiques des constituants * Protons = 11p Charge = 1,6. 10-19 C Masse = 1,67.10-27kg * Neutrons = 10n Charge = 0 Masse = 1,68.10-27

schéma ci-dessus. Quand on ajoute l’ADP (marqueur 3), une brusque diminution d’O2 à lieu dans le milieu. Or on sait que l’ADP joue le rôle de substrat pour la formation d’ATP au niveau de l’ATP synthase. De plus, cette dernière utilise le gradient de proton afin de puiser l'énergie nécessaire à cette synthèse. Son fonctionnement va donc tendre à épuiser le gradient électrochimique, si bien que le reste de la chaine respiratoire doive “accélérer” son activité afin de compenser cette baisse. De la même

schéma ci-dessus. Quand on ajoute l’ADP (marqueur 3), une brusque diminution d’O2 à lieu dans le milieu. Or on sait que l’ADP joue le rôle de substrat pour la formation d’ATP au niveau de l’ATP synthase. De plus, cette dernière utilise le gradient de proton afin de puiser l'énergie nécessaire à cette synthèse. Son fonctionnement va donc tendre à épuiser le gradient électrochimique, si bien que le reste de la chaine respiratoire doive “accélérer” son activité afin de compenser cette baisse. De la même

EXERCICES :Atomes, ions et classification périodique Exercice 1 : Parmi les phrases suivantes, dire lesquelles sont vrais ou fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un

atomique, les protons et les neutrons. Donc l'atome du chlore a : 17 protons + 20 neutrons = 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre le a) et les autres, il n'y a aucune relation: le nombre de protons n'est pas

une charge positive. 2. Le noyau est constitué de Z = 38 protons et de A – Z = 88 – 38 = 50 neutrons. L'atome dont cet ion est issu est constitué de Z = 38 électrons car l'atome est électriquement neutre et possède donc autant de charges positives (protons) que de charges négatives (électrons). L'atome en question a perdu 2 électrons pour former le cation. L'ion a donc 38 – 2 = 36 électrons. 3. À l'intérieur du noyau, seuls les protons sont chargés et portent chacun une chargé égale à +e. Donc

chimiques 11 Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton – Neutron- Nucléon –Isotope- Elément chimique- Nombre d’Avogadro (N) – Constante de Planck (h)- Constante de Rydberg (RH)- Célérité de la lumière (c) -Masse molaire (M)- Mole - Molécule -Unité de masse atomique - Défaut de masse. Exercice I. 1. Pourquoi a-t-on défini le numéro atomique d’un élément chimique par le nombre de protons et non par le nombre d’électrons? Exercice I. 2. Lequel des échantillons suivants

Soit par « Chaine proton-proton » : Deux protons fusionnent et forment du Deutérium. Ensuite un proton vient transformer le Deutérium en hélium 3. C’est avec la rencontre de deux héliums 3 qu’on obtient de l’hélium 4. Ce processus libère de l’énergie sous forme de photons et en plus, la masse des particules fusionnées est plus légère que lors ce qu’elles sont isolées, ce qui crée aussi de l’énergie. Ou alors par « Cycle carbone-azote-oxygène » : Au terme du cycle, quatre protons se seront transformés