Proton

valeur (ou norme du vecteur). Il existe plusieurs types d’interactions possibles entre deux corps. Certaines sont appelées interactions fondamentales car elles s’exercent même entre des corps extrêmement petits tels que des particules élémentaires (protons, neutrons ou électrons par exemple). Comme interaction fondamentale, nous étudierons l’interaction gravitationnelle, l’interaction électrostatique et l’interaction forte. Nous étudierons également des forces macroscopiques s’exerçant sur un solide

Numéro atomique (nb de protons) A X Z Symbole chimique (élément) La radioactivité Définition : « La radioactivité est la transformation d’un atome avec une émission de rayonnements » Rappels sur la radioactivité • Radioactivité : résulte de l’instabilité du noyau de certains atomes • Stabilité nucléaire : équilibre entre nombre de protons et nombre de neutrons  Relation entre A et Z Nb de neutrons (Extrait de « Pour la Science ») Nb de protons Radioactivité

connaissances actuelles). Les protons, les neutrons et les électrons sont des particules élémentaires.   Charge élémentaire: La charge élémentaire est la plus petite charge électrique susceptible d’exister de façon stable. Sa valeur est e=1,60×10−19C.   Remarque: Toute charge électrique q est égale à un multiple de la charge élémentaire. q=n×e avec n entier   2. Particules constituant l’atome L'atome est constitué à partir de 3 particules élémentaires: le proton, le neutron etl'électron.

du noyau de l’atome d’hydrogène : un proton chapitre L’IRM, comment ça marche ? Les bases (Si les bases physiques de la méthode vous intéressent peu, passez directement au chapitre 2, voire 3) + H - Le noyau de l’hydrogène est un proton. C’est une masse chargée positivement qui tourne sur elle-même, donc un aimant Un seul électron, chargé négativement, gravite autour du noyau. Nous n’en tiendrons pas compte ici. + H - Notre population de protons est rebelle et indisciplinée… un peu du

microscopiques (e–, H+ …) on ne peut pas avoir une rotation de 2 pour être invariant il faut deux tours (4 ). S = ½ Le plus commun c’est le proton : 1H. Mais il existe aussi pour 19F, 14N et 15N (cf. tableau). En revanche, le carbone 12C (important en C.O.) moment magnétique nul (µ=0) donc pas de signal en RMN. II. LES NOYAUX A SPIN ½ Exemple du proton La physique atomique nous dit que certains noyaux possèdent un moment de spin P et un moment magnétique µ. µ = P D’après la théorie quantique

atome se compose d'un noyau, avec des neutrons et des protons, et d'électrons qui tournent autour du noyau. Ce noyau concentre presque la totalité de la masse de l'atome, et il a une charge électrique positive. Les électrons, de masse 2 000 fois inférieure aux protons, sont eux chargés négativement. Il y a autant d'électrons que de protons, ce qui rend la charge électrique neutre. Ce qui différencie les atomes entre eux, c'est le nombre de protons que contient le noyau. Par contre, on peut avoir un

hydrogène n°1 et n°2 ont le même voisinage. L’hydrogène n°3 a u voisinage qui lui est propre, il reste seul. 1.d. Des protons qui ont le même voisinage sont dits équivalents et donne un seul groupe de pics sur le spectre RMN de la molécule. La molécule B possède un seul groupe de protons équivalents donc un seul groupe de pics sur le spectre. La molécule A possède deux groupes de protons équivalents, son spectre comportera donc deux groupes de pics. On peut donc attribué le spectre a à la molécule

chargés - et maintenus en orbite par attraction électrostatique Le Noyau de l’atome Protons + Neutrons chargé + électriquement neutre, même masse que le proton . Assurent la stabilité structurale du noyau. Caractéristiques atomiques des éléments les plus abondants dans les tissus vivants. Numéro atomique = nombre de protons de chaque noyau, définit chaque élément de manière unique Masse atomique = protons + neutrons du noyau (varie avec l’isotope particulier de l ’élément) Les masses atomiques

Nucléons → Proton (charge positive) et Neutron (charge neutre) Un atome est neutre, et électriquement neutre, composés des particules positive (neutrons) et négative (électrons). Les électrons tournent autour du noyau, et se rangent en différentes couchent électroniques concentriques. Sur la 1er couche il n'y a toujours que deux électrons maximum (l'hydrogène n'en comportant qu'un seul). Sur la 2ème couche il n'y a toujours que huit électrons maximum. Le nombre de protons du noyau est

électrons. b) b1 : « De 1906 à 1908, deux élevés de Rutherford bombardent avec des protons de fines feuilles d’or. La quasi-totalité des projectiles traversent l’obstacle en ligne droite. Quelques particules, cependant ont été déviées dans leur course, et d’autres renvoyées en arrière. » b2 : Dans le texte on nous dit que Rutherford appelle ‘les charges positifs du noyau’ : « un noyau soleil constitue des protons… » b3 : Rutherford estime que « La majeure partie de la masse de l’atome doit