Quantité de matière

Quantité de matière L’unité de la quantité de matière est la mole (symbole : mol) La relation entre la quantité de matière n et le nombre d’entités n d’un échantillon est : N = NA.n Ou encore : n = N/NA avec : N sans unité n en mol NA en mol-1 Avec NA = 6,02.1023 mol-1 (avec trois chiffres significatifs) ; C’est le nombre d’Avogadro. Exemple : Un morceau de cuivre contient une quantité de matière n = 0,5 mol d’atome de cuivre. Le nombre d’atomes de cuivre qu’il contient

Chimie Chapitre 1 Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ? I Nécessité de la mesure en chimie : Activité documentaire Comme nous l’avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est exprimée en moles (mol). Dans la vie de tous les jours, on préfère utilisé la notion de concentration, qui s’exprimera avec différentes unités y compris la mole. La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés : • Afin de connaître la composition

CHIMIE : Chapitre 1 grandeurs physiques et quantités de matière DM numéro 1 Corrigé Exercice 1 : a. En notant n(H2O) la quantité de matière d’eau ; d’après l’équation des gaz parfaits : p.V = n(H2O).R.T Avec V = 1,5L = 1,5.10-3 m3 T = ( + 273,15 = 100 + 273,15 T = 373 K [pic] [pic] [pic] b. La quantité de matière d’eau qui s’est condensée : nliquide(H2O) = 0,98 x n(H2O) nliquide(H2O) = 0,98 x 4,8.10-2 nliquide(H2O) = 4,7.10-2 mol Or M(H2O) =

Quantité de matière I la mole, unité de quantité de matière 1. qu’est-ce que la quantité de matière ? C’est la quantité d’atomes ou de molécules dans un échantillon. 2. La mole : Une mole est un « paquet » contenant 6,02×1023 éléments. Une mole de fer contient 6,02×1023 atomes de fer. Une mole d’eau contient 6,02×1023 molécules d’eau •La mole (mol) est l’unité S.I de quantité de matière. Définition historique : la mole est la quantité de matière d’un échantillon contenant autant d’entités chimiques

Chimie 2nde Chap.I : Unité de quantité de matière CHIMIE PARTIE C R 01 CHAP ; I UNITÉ DE QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE SECONDE I. Notion de quantité de matière 1) Introduction Lorsque l’on détermine la quantité de divers objets, on les dénombre et on se contente de donner leur nombre. Parfois, on groupe ces objets par « lots - Dans le cas des huîtres ou des œufs, c’est l’usage qui veut qu’on les groupe par douzaine pour les dénombrer. - Cela peut aussi être le cas lorsque le nombre est élevé :

Quantités de matière et concentration molaire Quantités de matière : ce qu'il faut savoir Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu'on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme Une mole est un ensemble de 6,02x1023 entités chimiques (atomes, molécules ou ions ) On ne peut mesurer une quantité de matière. On ne peut que mesurer une masse en gramme, et on calcule la quantité de matière de la manière suivante :

CHAPITRE 10 : Quantité de matière Activité 1 :Lire une analyse de sang. Quelles indications fournit une analyse de sang ? 1) g.L-1 ou g.L = concentration massique 0,86g.L = masse de glucose dans 1L de sang. 2) mol : mole = unité de quantité de matière 3) 5,3 mmol.L = 0,0053 mol.L 3,84 mmol.L = 0,00384 mol.L 4) 0,32/0,0053 = 60 g.mol 0,23/0,00384 = 60 g.mol Une mole d'urée a une masse de 60g. (M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer

Thème 1 Constitution et transformations de la matière Seconde Professeur : Mohamed Zied Mejri Page 1 La quantité de matière Situation de départ : Lorsqu’on désire acheter des bonbons m&m’s, Il n’est guère possible et peu pratique de les acheter à l’unité, on doit les prendre par paquets et on peut ensuite faire une estimation du nombre des entités m&m’s présents dans un paquet. 1- La masse mentité d’une

Quantité de matiere une mole de particules est la quantité de matiére contenant 6.02x10#23 particules. 1 mole = 6,02x10#23 particules N=n x Na n=N : Na N: quantité totale de paticules de 1 systeme n: quantité de matiere (mol) Na: Numero d'avogadro: 6,02x10#23 particules Masse molaire atomique La masse molaire atomique (M) d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element

1èreS Chimie Chapitre 1 Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ? I Nécessité de la mesure en chimie : Activité documentaire Comme nous l’avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est exprimée en moles (mol). Dans la vie de tous les jours, on préfère utilisé la notion de concentration, qui s’exprimera avec différentes unités y compris la mole. La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés : • Afin de connaître la composition