Quantité de matière

benzoïque / ion benzoate. - Le pH d'une solution d'acide benzoïque vaut 6,0. Quelle est l'espèce prédominante à cette valeur de pH ? Une fois la réaction de synthèse terminée, c'est à dire lorsque les quantités de matière des réactifs et des produits n'évoluent plus, on titre par pHmétrie la quantité de matière d'acide benzoïque restant dans le mélange réactionnel. 2. La solution de soude ( Na+(aq) + HO-(aq) utilisée pour le titrage a pour concentration cS= 2,0 10-1 mol/L. On appele vS le volume de soude

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

mélange. On peut ainsi en déduire la quantité de matière d'ester formé: à t = 1 h , dosage de l’erlenmeyer n°1, à t = 2 h , dosage de l’erlenmeyer n°2 , etc. 1) La réaction d'estérification a) En utilisant les formules semi-développées, écrire l'équation de la réaction d'estérification et nommer l'ester formé. b) On dispose d'un flacon de propan-1-ol pur. Quel volume de cet alcool doit-on verser dans chacun des sept erlenmeyers ? c) Exprimer la quantité de matière d'ester formé dans un erlenmeyer à

n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s). Ex 2 : L’éthanol, liquide incolore, de

 Compter la matière 1) La mole : l’unité de quantité de matière Dans 1 g de cuivre il y a 9,48 x 1021 atomes. Ce nombre est très grand! Il est donc nécessaire de compter la matière par "paquets". Un paquet est appelé mole. Arbitrairement on a défini la mole comme la quantité de matière d’un système contenant autant d’objets qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12. Le nombre d’atomes de carbone contenus dans 12 g de carbone 12 est égal à 6,023 x 1023 . Ce nombre 6,023 x 1023

) est la quantité de matière ( n) d'un système contenant 6.02X1023 entités n = quantité de matière unité: en mol La constante d'Avogadro NA = 6.02X1023 mol-1 Il y a proportionnalité entre la quantité de matière (n) et le nombre d'entité (N) N = n x NA La masse molaire (M) a) Masse molaire atomique La masse molaire (M)d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle se calcule en faisant le rapport de la masse (m) de cet élément par la quantité de matière(n)

Exercice n°1 (5pts) A. Préliminaires. P1. Définir de la manière la plus complète possible une onde mécanique progressive. On appelle onde mécanique progressive, le phénomène de propagation d’une perturbation dans un milieu matériel sans transport de matière. P2. Sans justification, cocher la case qui correspond à la propriété de l’onde considérée. Onde sonore onde le long d’une corde onde lors de la compression- onde à la surface de dilatation d’un ressort l’eau Transversale x x Longitudinale x x Unidimensionnelle

concentration molaire d’une espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm d’un

un dégagement de dioxygène O2. 1) Ecrire l’équation de cette réaction. 2) On a utilisé 7,8 g de dioxyde de sodium. Déterminer : a. La quantité de matière de dioxyde de carbone qui a réagi. b. La quantité de matière de l’eau nécessaire pour cette réaction. En déduire sa masse. c. La quantité de matière de la soude formée. En déduire sa masse. d. La quantité de matière de dioxygène dégagé. En déduire son volume. On donne : M(H) = 1 g.mol-1 ; M(0) = 16 g.mol-1 ; M(Na) = 23 g.mol-1 et Vm = 24 L.mol-1.

javelot à la quantité de matière Le lancer du javelot est une discipline athlétique consistant à lancer un engin appelé javelot fait en métal, en fibre de verre ou en fibre de carbone. Le javelot pèse 800 g pour les hommes. A votre avis, trois javelots de 800g dont l’un est en métal (on suppose que ce métal est du fer), l’autre en fibre de carbone et le dernier en fibre de verre (majoritairement de la silice : SiO2), contiennent-ils le même nombre d’entités ? Calculez ce nombre. Cette quantité correspond-elle