Spectrométrie de masse

SHBG-stéroide a subi une digestion trypsique et les peptides ont été séparés par HPLC. Les chimiomarqueurs étant marqués au 14C, un comptage de la radioactivité a permis de déterminer les peptides sur lesquels le chimiomarquage s’était effectué. La spectrométrie de masse a permis de mettre en évidence que les séquences peptidiques 136-154 et 135-140 sur lesquelles s’étaient liés respectivement les dérivés stéroïdiens en série 5α-DHT et E2 comportait la séquence HPIMR 136-140 commune aux deux peptides sur

l'air à 20 °C) Cuivre ou composé cuivre et composés (cf 1.1 identification /caractérisation) Valeur Etendue Référence non concerné Seuil olfactif (ppm) cuivre et composés (cf 1.1 identification /caractérisation) non concerné Masse molaire (g/mol) Cu 63,55 ATSDR (1990), HSDB (2002g), Merck (1996) Cu(CH3COO)2 181,64 HSDB (2002b), Merck (1996) CuCl 99,00 Merck (1996), Ullmannn (1986) CuCl2 134,45 HSDB (2002c), Merck (1996), Ullmann (1986)

mais où est donc la masse de l’atome ? et quelle est la contrepartie positive de la charge du(des) électron(s) ? Les constituants élémentaires de l’atome (2) Le noyau constitué de nucléons Proton m = 1 672623 10 1, −27 Neutron m = 1 6747 10−27 kg = 1 00866 u 1, 1, charge nulle kg k = 1, 00727647 u g , charge : + e = 1, 60217733 10−19 C Structure lacunaire de la matière particule α : q = + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome

appareil haute résolution . . . . . . . . . . . . . 18 3.2 Interprétation du résultat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 24 25 Conclusion Bibliographie 1 Introduction C'est au début du XX siècle que la spectrométrie RMN (résonance magnétique nucléaire) commence à se développer, d'abord avec la découverte du spin en 1925 par Samuel Abraham Goudsmit et George Eugene Uhlenbeck , puis avec la première expérience RMN réalisée par Bloch à l'Université Stanford en

entre les feuillets. Généralement ce phénomène se passe : - dans les feuillet pour les simple ions - à la périphérie pour les grandes molécules  - entre les feuillets pour molécules plates et petites. 5-Absorption atomique: 1. Introduction La spectrométrie atomique étudie les émissions ou absorptions de lumière par l'atome libre, c'est à dire lorsque celui-ci voit son énergie varier au cours d'un passage d'un de ses électrons d'une orbite électronique à une autre. Généralement seuls les électrons

d'enseignement des géosciences de l'environnement, C.E.R.E.G.E.) et Yanni Gunnell (université Lumière, Lyon) ont été soumis à deux méthodes complémentaires de datation pratiquées au C.E.R.E.G.E. (université Aix-Marseille et C.N.R.S.). Il s'agit de la spectrométrie de masse par accélérateur pour mesurer d'infimes quantités de nucléides cosmogéniques et de la magnétométrie pour dater de faibles aimantations résiduelles acquises par les sédiments lors de leur dépôt. Les mesures des isotopes cosmogéniques radioactifs

internes préconisé par l'IFRA est le 1,4-dibromobenzène et c’est celui que nous avons utilisé lors de ce TP. Ce composé est intéressant en tant qu’étalon interne grâce à la présence de Brome qui fournit des pics isotopiques caractéristiques en spectrométrie de masse.

Les spectroscopies photoélectroniques (ou d’ionisation) b) Les spectroscopies électroniques : ultraviolet et visible c) Les spectroscopies vibrationnelles d) Les spectroscopies rotationnelles e) Les spectroscopies magnétiques ou de spin f) Spectrométrie de masse 4) LOI DE BEER-LAMBERT a) Démonstration et énoncé b) Additivité des absorbances c) Limites 5) SPECTROPHOTOMETRE a) Eléments constitutifs b) Un exemple : spectrophotomètre ultraviolet-visible c) Sources d) Transparence des supports 6) ALLURE

laboratoires de police. Cette détection fait appel à des moyens mobiles utilisant soit des principes physico-chimiques simples, rapides et sensibles, soit des appareillages portatifs couplant en particulier les techniques de chromatographies et la spectrométrie de masse. Dans le premier cas, les résultats obtenus renseignent sur l’identité de groupe des toxiques, justifiant la mise en œuvre des moyens de protection et permettant une orientation des soins médicaux à apporter aux victimes. Ils permettent aussi

fait partie des objectifs de la chimie organique. Commençant par la purification de l’échantillon (extraction, distillation, filtration, évaporation,…), ensuite par l’analyse élémentaire qualitative et quantitative par : combustion, spectrométrie UV et IR ou de masse, ou bien par chromatographie : CPG, HPLC, CG-SM, ou autres méthodes. II.1 Formule brute et formule moléculaire De type CxHyNzOt. Elles nous renseignent sur la nature et le nombre d’atome constitutifs de la molécule. Toutefois, il faut