Sulfure

lg(x), en volt Séparation des ions Co2+ d'un mélange, par précipitation de sulfures à pH contrôlé On considère que dans une solution aqueuse saturée en sulfure de dihydrogène (H2S), la concentration molaire en H2S, notée c0, est constante et égale à 0,10 mol.L-1, à 25 °C. Dans toute la question 1., on maintient la saturation en H2S et on augmente progressivement le pH à partir de pH = 0. Etude de la solution saturée de sulfure de dihydrogène. Corrigé proposé par Claude Raclot du Lycée des Haberges

le mélange obtenu, de volume total V"T = 200,0 mL, on ait [SO42−] = 0,120 mol.L−1 Calculer les valeurs de V"2 et de V"3 II− Cristal de sulfure de sodium − On envisage un cristal ionique de sulfure de sodium. Dans le schéma ci−contre, les ions sulfure sont représentés par des petites sphères noires et les ions Na+ par de grosses sphères grisées. Les ions sulfure sont placés aux sommets du cube ABCDEFHG d’arête a = AB et aux centres des faces de ce cube. Les ions Na+ occupent les sites octaédriques

secs sur des terrils ou à flanc de collines /^\ + emploi des résidus ou stériles. Le choix de la méthode de gestion des résidus et des stériles : • le coût, les performances environnementales, le risque d'accident. DMA : affleurement des minéraux sulfurés, et en contact avec l’eau et l’oxygène, on a la formation de d’acide sulfurique plus le lessivage des métaux, qui s’infiltre aux nappes, et au courants d’eaux. Et plus que les travaux continuent le degré de danger augmente. Oxydation de la pyrite

Traitement de H2S Dans le traitement des eaux, l’élimination de sulfure d’hydrogène peut commencer dès la source d'eau brute, dans la chaîne de procédé ou encore dans le système de distribution, au moyen des mesures préventives. Il existe des nombreuses méthodes pour éliminer le de sulfure d’Hydrogène dans l’eau. Entre autres on distingue: * L'aération (aération à plateaux en cascade; aération à tirage forcé, aération à fines bulles; volatilisation) * Oxydation (oxygène, le chlore

............................ 2.2.1 À partir du soufre................................................................................ 2.2.2 À partir de sulfures métalliques ........................................................ 2.2.3 À partir d’acide sulfurique résiduaire ............................................... 2.2.4 À partir de sulfure d’hydrogène ........................................................ Production de l’acide sulfurique..................................................

trois catégories de matières : -Produits métalliques : provenant des câblages, tuyauterie, matière de soudure, ces produits sont en général alliés avec d’autres métaux tel que Sb, Sn et Cu. -Sels de plomb, sous forme d’oxydes, chlorures, sulfates, sulfures qui sont récupérés lors de la fabrication du plomb. On utilisera dans ce fait, des four de réduction puisqu’il s’agira de désoxyder, de déchlorer ou de désulfurer. - Matières complexes dans lesquelles les métaux seront mêlés comme, par exemple,

Table de matières: 1. Introduction 3 1.1. Motivation 3 1.2. Histoire du feu 3 1.2.1. Le briquet à marcassite 4 1.2.2. Le briquet à friction 4 1.2.3. Le briquet acier 5 1.3. Objectif du travail 6 2. Les sulfures de fer 7 2.1. La marcassite 7 2.2. La pyrite 7 2.3. FeS2 chimiquement pur 8 2.4. Forme d’utilisation 8 3. Essais préliminaires 9 3.1. Objectif 9 3.2. Mise en évidence de SO2 9 3.2.1. Méthode 9 3.2.2

minérales sont utilisées dans les thermes et elles se distinguent par leurs composants : résidu sec (ce qui demeure après évaporation de l'eau) associant des éléments minéraux de concentration forte (sulfures, sulfates, chlore…) ou faible (arsenic, fer, sélénium…), gaz (gaz carbonique, hydrogène sulfuré), boues naturelles abritant des micro-organismes. Les différents éléments de ces eaux donnent différentes utilisations thérapeutiques. Des cures qui durent entre 2 et 3 semaines permettent à des personnes

Ag, Pt, etc) Carbone C (graphite/diamant) Ex : or, diamant, argent, etc… Minéraux organiques : * Environ 30 espèces minérales * Ca(C2O4) (H20) = whewellite (minéraux constitutifs des calculs rénaux) Sulfures : S2- * 350 espèces minérales * PbS = galène : sulfure de plomb * FeS2 = Pyrite – Marcassite Halogénures : Cl- F- Sels * NaCl = Halite Chlorure de sodium * CaF2 = Fluorite Carbonates : CO32- * >60 carbonates * C au centre d’un triangle

grandes quantités de poisson seront les plus touchés. D’autres composants toxiques sont aussi générés pendant les activités minières. L’exploitation minière pollue aussi l’atmosphère avec de l’acide sulfurique fort provenant de la réaction entre les sulfures de métaux rejetés par les mines et l’air ambiant. Cet acide sulfurique s’écoule dans les rivières locales avec des métaux lourds. Le cyanure, qui est très toxique, est aussi utilisé pour séparer l’or des sédiments et des roches. Il est censé être