Thermodynamique

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble

Chapitre 24 Sciences Physiques - BTS Thermodynamique des gaz parfaits 1 Le modèle du gaz parfait 1.1 Définition On appelle gaz parfait un ensemble de molécules sans interaction entre elles en dehors des chocs élastiques. Les molécules ne s’attirent ou ne se repoussent pas, elles ne font que se cogner les unes aux autres. Les gaz parfaits ne constituent en fait qu’un modèle qui constitue bien souvent une approximation acceptable. D’autres modèles sont possibles dont le plus connu est

l'École des Mines de Paris (1818-1820). Il devient ainsi ingénieur du Corps royal des Mines, titularisé le 20 septembre 1821. Il s'intéresse principalement à la thermodynamique alors naissante (Sadi Carnot en 1834). Il laisse son nom à une formule donnant la chaleur latente de changement d'état des corps purs ainsi qu'à un diagramme thermodynamique (coordonnées (P,V)). Il mène une carrière d'enseignant à l'École nationale des ponts et chaussées à partir de 1844 et il est élu membre l'Académie des sciences

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

pompe à chaleur III.6 Fonctionnement des réfrigérateurs et pompes à chaleur pp g q p p III-7 Appareil frigorifique - ou pompe à chaleur - fonctionnant suivant un cycle de Carnot 1 Chapitre 5 2 Chapitre V Applications des principes de la thermodynamique (les machines thermiques) INTRODUCTION Il existe deux types de machines : Celles qui font la conversion de chaleur en travail qu’on appelle machines motrices ( W < 0 ). Celles qui transfèrent de la chaleur d’une source froide vers une source

Thermodynamique, Chapitre 2 : Théorie Cinétique des Gaz Parfaits Chapitre 2 Théorie Cinétique des Gaz Parfaits La théorie cinétique des gaz établit des relations entre les paramètres microscopiques et les paramètres macroscopiques d'un système de gaz. Pour bien traiter le nombre gigantesque de paramètres microscopiques du système macroscopique, on utilise des notions de la mécanique statistique. En outre, on va considérer un modèle simplifié de système gazeux, le modèle des gaz parfaits.

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2013-14 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE CHAPITRE I INTRODUCTION ET NOTIONS DE BASE INTRODUCTION 1) Objectifs de la thermodynamique Prévoir l'évolution d'un système : → Peut-il évoluer ? → Comment évolue-t-il ? → Jusqu'où peut-il évoluer ? → S'il évolue, prévoir les échanges d'énergie qui s'effectuent 2) Une vision macroscopique La thermodynamique dite classique permet l'étude des phénomènes à l'échelle macroscopique. Elle se réfère uniquement aux états final et initial et au bilan des transformations. I) SYSTEME

THERMODYNAMIQUE (suite) Changements d’état d’un corps pur sous trois phases Grandeurs massique d’un corps pur diphasé : Pour deux phases 1et 2, de masses m1 et m2 volume massique : v = phase 1(2) seule) enthalpie massique : h = la phase 1(2) seule) entropie massique : s = la phase 1(2) seule) Enthalpie massique de changement d’état : une masse m de corps pur initialement dans l’état 1 passe entièrement dans l’état 2 lors du changement d’état 1 → 2, sous la pression P 2 à la température T1→2 . 1→

1 I.U.T. de Saint-Omer Dunkerque D´partement G´nie Thermique et ´nergie e e e COURS DE THERMODYNAMIQUE 4e semestre Olivier PERROT 2009-2010 Table des mati`res e 1 Math´matiques pour la thermodynamique e 1.1 D´riv´es partielles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 1.2 Diff´rentielles totales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3 Relations liant les d´riv´es partielles . . . . . . . . . . . . . . e e 1.4 Relation liant les coefficients thermo´lastiques