Volume molaire

gaz. Loi de Boyle-Mariotte : Aux pressions évanouissantes [pic], PV ne dépend plus de P. Les isothermes d’Amagat sont donc des portions de droites horizontales. Loi d’Avogadro-Ampère : A P, T identiques, les volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de moles (toujours dans le domaine des faibles pressions). Gaz 1 : [pic] Gaz 2 : [pic] Ainsi, [pic]. Donc [pic]. PV est donc indépendant de la nature du gaz utilisé

final: DNA= NA*((DVB/VB) + (DVA/VA)) VA et VB sont les incertitudes sur les volumes VA et VB prélevés à la pipette et à la burette. Pour ces deux volumes on prendra une incertitude de 0,05 ml . Le résultat final de la normalité sera donc: NA +/- DNA - II -Titre molaire de la solution d'acide chlorhydrique : L'acide chlorhydrique étant un monoacide, 1 litre de solution molaire de cet acide est susceptible de libérer 1 mole d'ions H+ suivant la réaction :

l'équation bilan de la réaction 2. Calculer les quantité de matière des réactifs. Aide  : le volume molaire noté Vm correspond au volume occupé par une mole de gaz. 3. Etablir le tableau d’avancement. 4. Déterminer l'avancement maximal de la réaction et déterminer le réactif limitant. 5. Faire le bilan de matière à l’état final. 6. En déduire à l'état final, a) la masse ou le volume du corps en excès b) la masse de chlorure de fer obtenu 7. Afin que le mélange soit

chimique. | |droite-gauche), disposition des principaux|→ Masse molaire : formule : n= m/M - | |organes par rapport à ces axes. |masse d'une mole de stespèce  noté M en | |Le développement embryonnaire conduit à la|g,mol-1 – M(formule) = 2xMc + 2x Mo etc | |mise en place du plan d'organisation en |… | |suivant un programme génétiquement |→ La concentration molaire d’une espèce | |déterminé. Malgré leur diversité les |chimique

réduite est notée BMH(aq). • Dans les conditions de l’expérience, le glucose est un réducteur qui réduit le bleu de méthylène. On admettra qu’il est introduit en large excès devant les autres réactifs. • Le glucose est noté RCHO(aq). Sa masse molaire est M = 180 g.mol-1. Couples oxydant/réducteur mis en jeu • BM+(aq) / BMH(aq) • O2(aq) / H2O([pic]) • RCOOH(aq) / RCHO(aq) 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène

matière avant la réaction. On note n A la quantité de matière initiale de A et même n B i i pour B , n C pour C et n D pour D (on a mis i en exposant pour « initial »). On peut les calculer à partir d'une masse (avec la masse molaire) ou d'un volume d'un gaz (avec la volume molaire). En général, les produits sont absents avant la réaction donc les quantités de matières initiales sont nulles. 3 Tableau d'avancement 3.1 Remplir l'état initial (avant réaction). Équation de la réaction aA bB  cC 

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

CHIMIE Exercice N°1 On prépare un volume V égale à 500 ml d’une solution de permanganate de potassium (KMnO4) en dissolvant 19,75 g de ce compose dans l’eau. 1/Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1 A 2/ La solution S1 est utiliser pour doser 25 ml d’une solution acidifier d’eau oxygène H2O2, le point d’équivalence est atteint pour un volume V1 = 15 ml ajouter de S1 a- Faire un schéma

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

quotient de sa masse m par sa masse molaire M: n = m/M ● Avec : n en mol ; m en g et M en g.mol-1 La masse molaire d’une entité est la masse d’une mole de cette entité. Son unité est le g/mol Dans le cas des atomes, elle est donnée par le nombre de masse de l’élément figurant sur le tableau périodique des éléments. Exemples : Le potassium (k) = 39,1g/mol-1 Dans le cas des molécules, elle est obtenue en additionnant toutes les masses molaires des atomes constitutifs de la molécule