Xénon

Sécurité > Phares au xénon et bixénon> Prévenir Fiche n° 14 Phares au En allongeant distance > visibilité pour lalaporter de à plus de cent mètres, les phares au xénon améliorent la sécurité en conduite de nuit car ils permettent au conducteur de mieux anticiper une situation à risque. Une technologie que propose Renault depuis déjà plusieurs années en réponse à son souci permanent d’amélioration de la sécurité. >L’ESSENTIEL En conduite de nuit, les possibilités d’anticipation du conducteur

risques et améliorer la sécurité. JAUNE TOXIQUE ET/OU CORROSIF ex : chlore, monoxyde de carbone ROUGE INFLAMMABLE ex : méthane, éthylène BLEU CLAIR OXYDANT ex : mélanges d'oxygène VERT VIF INERTE ex : krypton, xénon www.cityzone-gaz.com 1 COULEURS QUI NE CHANGENT PAS La couleur de l’ogive de l’acétylène, de l’azote, du dioxyde de carbone, de l’hélium, de l’hydrogène, de l’oxygène et du protoxyde d’azote restent identiques. ACETYLENE AZOTE

• En 1895, William Ramsay (1852-1916), chimiste écossais, découvre deux nouveaux éléments gazeux : l'argon et l'hélium et ajoute une colonne au tableau de Mendeleiev, (les « gaz rares ») qu’il complète plus tard par le néon, le krypton et le xénon. En 1914 , Henry Moseley (1887-1915), physicien anglais spécialiste des rayons X, propose une classification basée sur le numéro atomique. En 1945, Glenn T. Seaborg (1912 - 1999), chimiste américain, propose la version moderne actuelle du tableau des

fluorescents ou tubes luminescents (de leur nom officiel). Ampoule de lampe témoin au néon et son spectre. Autres utilisations : lampe témoin tube Nixie paratonnerres ; dans les écrans de télévision dits « plasma » en mélange avec le xénon ; le néon est utilisé dans certains lasers. Le néon liquéfié est utilisé commercialement comme réfrigérant cryogénique. Remarque[modifier | modifier le code] C'est par une généralisation abusive qu'on dénomme néons tous les tubes fluorescents

est extrêmement toxique. -L’argon est un élément chimique, de symbole Ar et de numéro atomique 18. Il appartient au groupe des gaz rares (parfois plus justement appelé « gaz nobles » voire « gaz inertes »), avec l’hélium, le néon, le krypton, le xénon, le radon. L’ununoctium, de découverte plus récente, fait peut-être également partie de ce groupe. Malgré le nom générique de cette famille, l’argon (sur Terre) n’est pas à proprement parler un gaz « rare » : il figure, derrière le diazote et le dioxygène

les 4 halogènes Colonne 8 = gaz nobles qui sont essentiellement caractérisés par un manque de réactivité chimique Avant 1962, ils étaient appelés gaz inertes parce qu’aucun composé de ces éléments n’était connu ; En 1962, on découvrit que le xénon était capable de former des composés avec le fluor et l’oxygène, on connait aussi des fluorures de krypton, par contre on ne connait aucun composé de l’hélium ni de l’argon ni du néon. Les éléments 57 à 71 forment la série des lanthanides et les éléments

l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Rn). Ces gaz se trouvent à l'état de traces dans l'air. Sources : http://tpe-physique-cuisine.pagesperso-orange.fr/fiche-gaz-inerte.html EX 4 : Les gazes nobles remplissent toutes leurs couchent électroniques. EX 5 : Il y a des gazes nobles contenu dans les météorites ce sont : le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr) et le xénon (Xe). EX 6 : Le nom commun et scientifiques de Ne est diatomique

 leur rendement est faible car il  y a trop d’énergie dissipée sous forme thermique. 4. a. Les gaz inertes (ou gaz nobles) appartiennent à la dernière colonne du tableau périodique (cf. programme de 2de). Exemples : l’hélium He, le néon Ne, l’argon Ar, le krypton Kr, le xénon Xe et le radon Rn. b.  Les halogènes sont les éléments chimiques situés dans l’avant-dernière colonne de la classification  périodique (cf. programme de 2de). Exemples : le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l’iode I et l’astate At. 5.  Une lampe

Collège Servite! Année scolaire 2012-2013 5e SECONDAIRE Guide de préparation aux examens de fin d’année scolaire Notes : le présent guide de préparation se veut un outil pour guider l’élève dans sa préparation à cette importante période d’évaluations. Il est également important de prendre connaissance des règles de fonctionnement s’appliquant pendant ces examens de fin d’année. . ANGLAIS Date et durée de l’examen : Mercredi 12 juin, de 8h30 à 10h30 Type d’examen : Lecture Matériel

indispensable de connaître quelques groupes ou familles chimiques de la classification. La colonne 18 ne contient que des éléments à couche de valence complète soit ns2np6, il s’agit des gaz rares (l’hélium He, le néon Ne, l’argon Ar, le krypton Kr, le xénon Xe et le radon Rn radioactif). Ces éléments sont caractérisés par leur grande inertie chimique, ils sont très peu réactifs car ne possédant pas d’électrons célibataires, ils forment difficilement des liaisons chimiques. On peut noter la position particulière