Chapitre 2 - Constitution de la matière

I.

Les modèles de l’atome
A.

Modèles et constitution de l’atome

La matière est constituée de petits "grains", invisibles à l'œil nu : Les atomes. C'est en 1910, que
Rutherford a mis en évidence l'existence de ces petits "grains" de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos jours, le modèle qui porte son nom.

1. Le modèle atomique de Rutherford
Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire).
L'atome est composé d'un noyau autour duquel un ou plusieurs électrons sont en mouvement.

Remarque:
C'est en bombardant des feuillets d'or avec des particules x (noyau d'hélium) beaucoup plus petites que l'atome d'or que Rutherford montre que la matière est essentiellement composée de vide: L'atome possède une structure lacunaire.

2. Constitution de l’atome
Dans le noyau
Le noyau est composé de particules appelées nucléons. Il existe deux types de nucléons: Les protons et les neutrons
Les protons sont chargés positivement. Ils portent une charge positive élémentaire notée qp. qp = + 1,6 . 10-19 C (Coulombs)
Les neutrons ont une charge nulle : qn = 0 C
La masse d'un proton mp = 1,673 . 10-27 kg est pratiquement égale à celle des neutrons mn = 1,675 . 10-27 kg.
Autour du noyau
Les électrons sont chargés négativement.

BOUDIER Aurélien – 2nd B

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Chapitre 2 - Constitution de la matière
La charge d'un électron qe- est opposée à celle du proton: qe- = -qp = - 1,6 . 10-19 C
La masse d'un électron me- = 9,1 . 10-31 kg est environ 2000 fois plus petite que celle des protons et neutrons. Conclusion
Dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons. Comme qe- = -qp, l'atome est donc électriquement neutre.
Les atomes se différencient par le nombre de particule (protons, neutrons, et électrons) qu'ils comportent. Exemple
L'atome d'hydrogène est composées d'1 proton et 0 neutrons, soit d'1 seul nucléon dans son noyau, et donc d'1 électron autour du noyau.
L'atome d'hélium comporte 2