- ATOMISTIQUE C’est l’étude de la structure des atomes, des molécules et de leurs interactions au sein des états condensés de la matière.

- NOYAU DE L’ATOME Le noyau de l’atome est constitué de particules appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z.

Remarques :  Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, dans le cas d’un atome électriquement neutre.  Les isotopes ont un nombre de masse différent mais le numéro atomique reste le même. Ainsi un élément est caractérisé par son numéro atomique Z.  Les isobares ont le même nombre de masse mais le numéro atomique change.  La stabilité du noyau est due à une répartition harmonieuse du nombre de neutrons et de protons.  Les protons et neutrons sont constitués d’entités encore plus petites : les quarks.

- MASSE DES ATOMES Il existe deux échelles de masse pour les atomes : ▪ La masse molaire : 1 mole = 6,02.1023 entités Une mole est en fait un ensemble de 6,02.10 entités… On appelle la valeur 6,02.1023 : le Nombre d’Avogadro (NA). La masse molaire est tout simplement la masse de cette mole.
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▪ La masse atomique : Par convention, l’unité de masse atomique (uma) = 1/12. masse d’un atome de
12

C

1 10 3 (g)  ( Kg ) Na Na

On exprime une masse atomique en unité de masse atomique (uma) qui est définie par le douzième de la masse d’un atome de carbone 12… 1u = 1,6605.1027 Kg Ainsi, la masse d’une mole de
12

C = 12 g

▪ Perte de masse : Dans toute réaction nucléaire, la masse des noyaux après réactions est inférieure à la