But : Déterminer, expérimentalement, la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl(aq)) par des solutions aqueuses basiques.
Théorie : Tout d’abord, il faut savoir qu’une neutralisation acido-basique est une réaction entre un acide et une base au cours de laquelle se forme de l’eau et un sel. Ensuite, il faut savoir que la chaleur molaire de neutralisation est la quantité d’énergie absorbée ou dégagé lors d’une neutralisation d’une mole d’acide ou de base. Il faut savoir ce que signifie la capacité thermique massique qui est la quantité de chaleur nécessaire pour faire élever d’un degré Celsius la température d’une substance. L’eau a une capacité thermique massique de 4,18 J/ (g ºC). Il faut savoir que la calorimétrie est une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par un système isolé qui est un calorimètre. Un système isolé est un système qui ne permet ni les échanges d’énergie ni les échanges de matières avec le milieu extérieur. La réaction chimique doit se dérouler à pression constante afin que la valeur de Q soit égale à ka chaleur dégagée ou absorbée au cours du processus réactionnel. Il est aussi important de comprendre que le -Qcalorimètre = ∆Hneutralisation.
Variables :
Indépendante : la nature de la base (On utilisera cette variable afin de neutraliser notre acide en la mélangeant avec celui-ci dans un calorimètre. Cette variable sera soit du KOH ou du NaOH. On effectuera une neutralisation pour chacune des bases.)
Dépendante : la variation de température (Cette variable sera déterminé en mesurant la température initiale de la solution et ensuite la température finale qui est la plus basse ou la plus haute température obtenue avec un thermomètre d’incertitude de ±0,5 ºC. Il suffira ensuite de soustraire la température initiale à la température finale afin de trouver la variation.)
Contrôlée : La pression, la nature de l’acide, le volume