Présentation PowerPointChapitre 5 (partie 1)Les liaisons chimiquesTypes de liaisonsp.184Liaison métalliquep.186La mer d’e- explique la conductivité, ductilité, malléabilité.Plus ils sont gros plus F est ?Plus ils sont chargés plus F est ?Modèle de Lewisp.185Au début du 20e siècle, plusieurs chercheurs ont proposé un modèle pour expliquer et prédire les liaisons chimiques. C’est la théorie de Léwis.Les liaisons sont due aux électrons de valenceSi métaux et non-métaux s’unissent, les métaux perdent …afficher plus de contenu…

Types d'atomes Type de Caractéristique de la liaison
Métal et non-métal lonique Transfert d'électrons
Non-métal et non-métal Covalente Partage d'électrons

Métal et métal Métallique Délocalisation d’électrons
122qqFConstr=Na* mer délectrons

(b) Métal du groupe 2

A FIGURE 5.3 Modéle de la mer d'électrons pour le sodium

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Alcalins fusion ("C) slils) 1287
1Nals) 650 skis) 842 aiRb(s) ™ seCs(s) mm

IA IIA IB IVB VB_ VIB_ VIIB_ VIIIB

Lit Ber -B Cc Ni -O: :Ne:

; «Br:

K:
.
Nd

o oy o

a oy
Mg + 70: — > Mg + :0:2
BO OTAS s 2 …afficher plus de contenu…

+

a:

— ud:

Continuum des types de liaisons

5- 5+ -
Electrons partagés Electrons partagés également ou inégalement

presque également

0,0 0,4
Différence délectronégativité (Ay)

A FIGURE 5.8 Différence d’électronégativité ( Ay) et type de liaisons

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Electrons transférés 3,3
En vous fondant sur les valeurs de I’électronégativité, disposez les liaisons suivantes par ordre croissant de leur polarité : Br — Cl, Cl— Cl, Cl — F H—CletI—Cl.
EN 28 30 30 30 30 40 21 30 2,5 3,0
Br—Cl Cll (Cla Cll i—=Gl
AEN 0,2 0,0 1,0 0,9 0,5
Ce Ch—bn Cl Cl H—Cl < Cl—F
CClCHHHHNHHChapitre 5 (partie 1)

Les liaisons