Chimie 1

Pages: 6 (858 mots) Publié le: 14 novembre 2015
Chimie : Synthèse.

Chapitre 1 : Dissolution et réaction chimique.

Introduction :
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Définition de la chimie :
En bref, la chimie est la science qui étudie les propriétés de la matière ainsi que ses transformations.

4 étapes de la démarche scientifique :
1. Observation des phénomènes.
2. Emission des hypothèses.
3. La vérification des hypothèses.
4. Emission de lathéorie.

Définitions:

Définition d’une hypothèse :
Une hypothèse est une affirmation proposant une réponse à une question posée dans une carde déterminée ; elle est basée sur les observations et les savoirs.

Autres définitions :
Une dissolution est un phénomène au cours du quel un corps (le soluté) se dissout dans un liquide (le solvant).
Un soluté est un corps qui se dissout.
Un solvant est un corpsqui dissout.
Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut distinguer les composants à l’œil nu.
Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel on peut distinguer les composants à l’œil nu.
Une solution est un mélange homogène formé par un soluté et un solvant.
Une réaction chimique est un phénomène au cours duquel des corps (réactifs) devinent deviennent d’autre corps (produits)
Lesréactifs sont les corps de départ dans une réaction chimique.
Les produits sont les corps obtenus suite à une réaction chimique.








Chapitre 3 : modèle atomique de la matière.

Définitions :
Une molécule (du latin moderne « molecula », « petite masse ») est le corpuscule obtenu grâce à la limite du partage d’un corps.
Les corps sont constitués de plusieurs types de molécules.

Modèle atomique de lamatière :

Définition de l’atome :
Les atomes sont les « particules » constitutives des molécules.

Nom des atomes les plus courants :
Al
Aluminium
Ag
Argent
N
Azote
Br
Brome
Ca
Calcium
Cl
Carbone
C
Chlore
Cu
Cuivre
Sn
Etain
Fe
Fer
F
Fluor
H
Hydrogène
I
Iode
Mg
Magnésium
Hg
Mercure
Ni
Nickel
K
Potassium
Na
Sodium
S
Soufre
U
Uranium
Zn
Zinc

Définitions corps pur et corps composés :
Un corps pursimple est un corps pur dont chaque molécule est constituée d’atomes identiques.
Un corps pur composé est un corps pur sont chaque molécule est constituée d’atomes différents.




Chapitre 5 : Structure des atomes. Ions monoatomiques.
Redessiner les schémas :

Modèle atomique de Dalton :
Dalton décrivait les atomes comme de minuscules sphères, indivisible et indestructible.







Modèle atomiquede Thomson :
Thomson se représentai l’atome comme une sphère constitué du même nombre de protons (p+) que d’électrons (e-) , se rendant compte ainsi que du fait que l’atome est électriquement neutre (les charges + des protons neutralisent les charges – des électrons)







Modèle atomique de Rutherford :
Rutherford se représentais l’atome comme constitué d’un très grand volume vide au centreduquel se trouve un noyau constitué de protons positifs (p+). Autour de ce noyau atomique se déplacent, dans le volume vide, des électrons négatifs (e-) en même nombre que les protons (p+). L’atome est donc électriquement neutre.















Chapitre 6 : Classification des corps pur simples en métaux et en non métaux.

Distinction entre métal et non métal :
Métaux
Non-métaux
Denses.
(Masse >2,59.cm²)
Peu denses.
(masse < 2,59.cm²)
Brillants
Ternes.
Malléables
Non malléable.
Bon conducteur d’électricité et de chaleur.
Mauvais conducteur d’électricité et de chaleur.

Chapitre 7 : Formule moléculaire. Ions polyatomiques.

Définition :

Formule moléculaire :
Une formule moléculaire est la juxtaposition des symboles, avec indice, des atomes constituant des molécules.
Indice :
Un indiceest un chiffre situé à droite et en bas d’un symbole atomique figurant dans une formule moléculaire. Il indique le nombre d’atomes de ce type présent dans la molécule.
Molécules binaires :
Les molécules constituées de 2 sortes d’atomes sont des molécules binaires.
Molécules ternaires :
Les molécules constituées de 3 sortes d’atomes sont des molécules ternaires.

Groupements particuliers :
(OH)...
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