HISTOIRE DU MODELE DE L'ATOME

2) -Insécable : une entité qui ne peux être coupé ou séparer/ c'est indivisible. -Immuable : une entité qui ne change pas qui reste constant.

3) Il y'as autant d’électrons que de protons, l'atome est électriquement neutre donc la charge électrique totale est de 20.

4) John THOMSON en 1897 montre que l'atome n'est pas insécable.

5) Le modèle de RUTHERFORD, la charge positive est concentrée dans un petit noyau au centre de l'atome. Alors que le modèle de THOMSON, la charge positive est repartie dans le sphère qui occupe tout le volume de l'atome.

6) Niles Bohr corrige le modèle de Rutherford : l'électron de l'atome d’hydrogène ne gravite autour du noyau que selon des orbites circulaire particulières nommées couche électrique .

7) Borh nomme ces orbites particulières « couche électronique ».

8) En 1932 Chadwick découvre le neutron.

9) Rutherford réussi a comprendre la structure de l'atome en 1911 grâce a une feuille d'or placé devant un microscope d’où Rutherford observait la réactions des atomes. A la droite de la feuille d'or il y'avait une source radioactive et a la gauche l'écran sulfure de zinc.

Bombardant de très fines feuilles d’or par des particules alpha, Hans Geiger et Ernest Marsden, alors étudiants de Rutherford, observèrent qu’une fraction minime (1 sur 8000) de ces particules étaient défléchies à grand angle comme si elles rebondissaient sur un obstacle massif. Les impacts étaient observés dans l’obscurité au microscope sur un écran de sulfure de zinc scintillant. Rutherford en conclut que l’atome contenait un cœur massif, de charge électrique positive, capable de repousser les alpha.

11) C'est le nom de « cake » que on donne au désert du modèle de J.J Thomson.

12)E.Rutherford étudiait la chimie