Chimie Organique
UE Biomoléculaire A Lyon 1

CHIMIE ORGANIQUE

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X = symbole de l’élément
Z = numéro atomique = nombre de protons
A = numéro de masse = nombre de protons + neutrons l’équation de Schrödinger : permet de définir les nombres quantiques n, l, m nombre quantique principal : n
- entier ≥ 1
- caractérise la taille et l’énergie de la couche
- n → n² orbitales atomiques → 2n² électrons
- K, L, M … nombre quantique secondaire / azimutal : l
- entier de 0 à n−1
- caractérise la géométrie de l’orbitale
- s, p, d, f … nombre quantique magnétique : m
- entier de -l à +l (2l+1 valeurs)
- caractérise l’orientation prise par les orbitales les unes par rapport aux autres nombre quantique de spin : s
- s = ± 1/2
- conséquence de la rotation de l’électron sur lui-même
Principe de stabilité / d’énergie minimum : remplit les OA par ordre d’énergie croissante (règle de Klechkowsky), en commençant par OA de plus faible énergie (1s)
Principe de Pauli : sur une même OA on ne peut placer que deux électrons dont les spins sont anti- parallèles (principe d’exclusion de Pauli)

CHIMIE ORGANIQUE

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Principe de Hund : lorsque l’on dispose de plusieurs OA de même énergie on occupe le maximum d’OA (en mettant un seul électron sur chaque OA, les spins des électrons étant parallèles) → minimise l’énergie

une liaison résulte de la mise en commun d’un doublet électronique entre deux atomes orbitales atomiques → orbitales hybrides :
- conservation du nombre d’orbitales et de l’énergie globale
- combinaisons linéaires des orbitales atomiques
- déformation la plus importante = génération d’angles ≠ 90˚ sp₃ :
- tétraédrique - 109˚
- 4 liaisons σ (recouvrement axial)
- ex : CH₄, NH₃, H₂O sp₂ :
- trigonale - 120˚
- 3 liaisons σ
- 1 liaison π (recouvrement latéral)
- ex : CH₂NH, H₂CO, C₆H₆ sp :
- linéaire - 180˚
- 2 liaisons σ
- 2 liaisons π
- pas d’hybridation sp pour l’oxygène O
- ex : HCN, CH₃CN longueur de liaison :