Exercices
5.1 La calorimétrie 1 La dissolution du chlorure d’ammonium (NH4Cl) est un procédé endothermique.
a) Quel est le signe de la chaleur de cette réaction ? Son signe est positif.
b) Au cours de la dissolution, la température du calorimètre va­t­elle augmenter ou diminuer ? Expliquez votre réponse.
La température du calorimètre va diminuer puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution.
c) Quel sera le signe de la chaleur du calorimètre ? Son signe sera négatif.
d) Est­ce que le calorimètre absorbe ou dégage de l’énergie ? Expliquez votre réponse.
Le calorimètre dégage de l’énergie puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution.
e) Est­ce que la dissolution du chlorure d’ammonium absorbe ou dégage de l’énergie ? Expliquez votre réponse.
La dissolution du …afficher plus de contenu…

Le dioxyde de carbone qui s’y dissout peut se transformer en carbonate de calcium selon l’équation suivante :
Ca(OH)2(aq)  CO2(g) ➞ CaCO3(s)  H2O(l)
a) Déterminez la chaleur de la réaction qui permet de capter le dioxyde de carbone à l’aide des équations suivantes :
H2(g) 
1
2 O2(g) ➞ H2O(l) H  285,8 …afficher plus de contenu…

Expliquez votre réponse.
Cette réaction a pour effet d’augmenter la température des océans puisqu’elle est exothermique.
c) Sachant que la solubilité du dioxyde de carbone est de 1,6 g/L à 20,0 °C, quelle serait la variation de température d’un litre d’eau, si elle atteignait le point de saturation par rapport à la dissolution du dioxyde de carbone