Document sans titreRéaction utilisée: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Hypothèse:
Nous pensons que plus la masse de magnésium (Mg) va augmenter, plus le volume occupé par le dihydrogène (H2) va augmenter. Si on ajoute davantage de magnésium, lors de la réaction chimique, cette masse additionnelle ne va pas se perdre et va participer à la formation de plus de dihydrogène, qui fera varier le volume en l’augmentant.
Matériel:
- Burette à gaz de 60 ml - Support universel
- Tuyau collecteur - Erlenmeyer de 125 …afficher plus de contenu…

1) Remplir au ¾ le bécher avec de l’eau
2) À l’aide du flacon laveur, remplir la burette
3) Boucher la burette avec le doigt
4) Mettre la burette à l’envers dans le bécher
5) Mesurer 20 ml de HCL avec le cylindre gradué et ajuster le volume avec la pipette au besoin
6) Verser le HCL dans l’erlenmeyer
7) Mesurer 0.010 g de magnésium avec la balance électronique
8) Mettre le magnésium dans le HCL
9) Boucher l’erlenmeyer avec le tuyau collecteur et le relier à la burette
10)Attendre que la réaction arrête
11)Noter le volume du gaz dans la burette
12)Vider la burette et l’erlenmeyer
13)Répéter les étapes 2 à 12 en utilisant 0.019 g, 0.030 g, 0.040 g et 0.049 g de magnésiumRésultats: Données brutes:
Tableau de la variation du volume de H2 (en ml) selon la masse de magnésium (en g)
Masse …afficher plus de contenu…

n = 0,00041 mol
Graphique:
Variation du volume de H2 (en ml) en fonction du nombre de moles de Mg (en mol)
Vérification de l’hypothèse:
Notre hypothèse était véridique. Comme on peut l’observer sur le graphique ci-contre, plus le nombre de moles du Mg, en lien direct avec la masse, augmente, plus le volume occupé par le H2 augmente en conséquence.Vérification de la loi d'Avogadro:
Données:
V1 = 46,8 ml
= 0,468 L n1 = 0,020 mol
V2 = 36,5 ml
= 0,0365 L n2 = ? mol
Formule:
V1/n1= V2/n2 n2 = V2 / V1/n1
Calculs:
n2 = V2 / V1/n1 n2 = 0,0365 L