Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer

Je me souviens

En classe de quatrième, on a appris qu'au cours d'une transformation chimique, des réactifs disparaissent et des produits apparaissent.

En classe de troisième, on appris que: • L’identification des ions chlorure (Cl-) se fait en ajoutant dans la solution inconnue quelques gouttes de nitrate d’argent. On obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière au bout de quelques minutes. • L’identification des ions fer (II) (Fe2+) se fait en ajoutant dans la solution inconnue quelques gouttes de soude. On obtient un précipité vert. • L’identification des ions hydrogène (H+) peut se faire avec un pH-mètre ou avec le papier indicateur de pH : en effet, dans une solution acide (pH inférieur à 7), il y a plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-. • Les produits acides concentrés présentent des dangers.

Je découvre

Lorsque l’on place un clou en fer dans de l’acide chlorhydrique, on peut observer une effervescence (des bulles remontent à la surface). Si l’acide chlorhydrique est assez concentré, on peut même constater que le clou disparaît au bout de quelques jours ! Si l’on fait la même expérience avec de la poudre de fer et de l’acide chlorhydrique, l’effervescence est assez importante.
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On voudrait déterminer le gaz qui se forme dans le tube à essai. Pour cela, on bouche le tube à essai avec un embout approprié. On présente ensuite une flamme (allumette) à l’orifice du tube à essai, au moment où l’on enlève le bouchon. Une petite détonation se produit. Elle permet de caractériser la présence d’un gaz appelé « dihydrogène ».

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Lorsque l’effervescence s’estompe, on souhaite savoir ce que contient la solution résiduelle (dans le tube à essai). On sépare alors la solution résiduelle dans deux tubes à essai. Dans le premier, on verse quelques gouttes de nitrate d’argent : un précipité blanc apparaît. Dans le