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DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA COMPOSITION D’UN MEDICAMENT CONTRE L’ANEMIE. ANNEXE POUR LE PROFESSEUR

787 mots 4 pages
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Seconde

Détermination expérimentale de la composition d’un médicament contre l’anémie.
Annexe pour le professeur

Thème : La santé
Sous-thème : Les médicaments.

Les produits nécessaires (pour un groupe de TP) :

1 gélule de Timoferol® des laboratoires Elerté (2,36 euros les 30 gélules)
Solution d’acide sulfurique à 1 mol.L-1 (250 mL)
Solution de sel de Mohr à 280 mg.L-1
Solution d’hexacyanoferrate(III) de potassium (ou ferricyanure de potassium) à 25 g.L-1.

Préparation de la solution de sel de Mohr à 280 mg.L-1 ou 5,0.10-4mol.L-1 (500 mL par groupe de TP )
Diluer 98 mg de sel de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O : ammonium fer II sulfate hexahydraté) dans une fiole jaugée de 500 mL en ajoutant quelques gouttes d’acide sulfurique concentré (pour éviter la précipitation d’hydroxyde ferreux).

Pourquoi une solution de sel de Mohr ? : cette solution est plus stable qu’une solution de sulfate de fer II. Par soucis de simplification, la fiche élève parle de solution de sulfate de fer II afin de se placer dans les conditions indiquées par l’étiquette.

Produits
Sel de Mohr
Ferricyanure de potassium
CAS
7783-85-9
13746-66-2
pictogrammes R36/37/38
R32
Masse molaire g.mol-1
392.13
329.25
Coût (ref acros)
36 euros/kg TTC
13 euros/100g TTC
Coût pour une séance négligeable 16 centimes

Le coût du TP est donc relativement faible et le traitement des déchets aisés.

La réaction mise en œuvre.

Il y a formation de bleu de Turnbull (bleu de Prusse) selon la réaction d’échange de ligands et de précipitation : Fe2+(aq) + Fe(CN)6 3-(aq) = Fe3+(aq) + Fe(CN)6 4- (aq)

Ion ferreux hexacyanoferrate(III) ion ferrique hexacyanoferrate(II)

Le bleu de Prusse Fe4[Fe(CN)6]3 est peu soluble dans l’eau, il faut donc rajouter exactement 1 goutte et pas plus !!!!

Dissolution de la gélule

La gélule doit être dissoute en présence d’acide sulfurique

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