Expérience 3 le déplacement simple le déplacement de l’hydrogène de l’acide par les métaux
Ce laboratoire démontre comment les différent métaux réagis avec l’eau, l’acide diluée et l’acide plus fort de 2.5M. Je crois que les métaux qui vont réagir plus sera dans la famille de métaux alcalines puis métaux alcalino-terreux et ensuit les métaux de transition. Cette hypothèse est basé sur le fait que les métaux plus au gauche sera plus réactif que les métaux au droite.
Matériel :
- Des éprouvettes
- Un cuillère - Un bâtonnet
- L’eau
- L’eau mélangée avec un différent montent d’acide

Produits Chimique : - Lithium (Li) - Sodium (Na) - Potassium (K) - Magnésium (Mg) - Calcium (Ca) - Fer (Fe) - Cuivre (Cu) - Zinc (Zn) - Aluminium (Al) - HCl dilué - HCl a 2.5M

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Il y a de danger dans ce laboratoire en mélangeant les éléments Na, K, et Ca car ces éléments réagit très facilement avec l’eau donc seulement utilise un petit morceau de ces substance. Aussi mettre une couverture quand la substance commence à réagir avec l’eau. Un autre danger peut être la production d’hydrogène qui peut rendre l’aire un peu toxique à respirer.

Métal | Équation | Oxydé ou Réduit | Lithium (Li) | 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 | Oxydé | Sodium (Na) | 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 | Oxydé | Potassium (K) | 2K + 2H2O 2KOH + H2 | Oxydé | Magnésium (Mg) | Mg + 2HCl MgCl2 + H2 | Réduit | Calcium (Ca) | Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 | Réduit | Fer (Fe)Fer II (Fe+2) | Fe + 2HCl FeCl2 + H22Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 | Réduit | Cuivre (Cu)Cuivre II (Cu+2) | 2Cu + 2HCl 2CuCl + H2Cu + 2HCl CuCl2 + H2 | Réduit | Zinc (Zn) | Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 | Réduit | Aluminium (Al) | Al + 2HCl AlCl2 + H2 | Réduit |

Métal | Réaction avec l’eau | Réaction avec l’acide diluée