Année universitaire : 2013/2014

Chimie 2

TP n°3 : DOSAGE PAR OXYDO-REDUCTION

Etudiants :
Ferkous Seif El Islem
Fellous Fouad
Founes Islem
Section : B - Groupe : 23

1* Introduction:
Une réaction d'oxydo-réduction (on utilise parfois l'abréviation réd/ox) est une transformation de la matiere à l'échelle atomique par deplacement d'électrons . c'est une reaction chimique s'accompagnant d'un couran electrique . une reaction d'oxydo-réduction peut se décomposer en deux sous-étage : une oxydation et une réduction . de manière intuitive , on est tenté de definire une oxydation comme étant la combainison d'un corps avec l'oxygène . ainsi , pour antoine lavoisier , les reactions d'oxydation ou de réduction méttent nécesserement en jeu l'oxygène. Une une oxydation est vu comme un grain , une réduction comme une pertre d'oxygène.

I. Oxydoréduction
En chimie, le terme d'oxydoréduction couvre un vaste domaine puisqu'il englobe toutes les réactions de transfert d'électrons entre des espèces chimiques. Les réactions peuvent avoir lieu en phases liquide, solide ou gazeuse. Si les principes restent le même, les modes d'étude et de raisonnement varient profondément selon le cas. Nous nous limiterons aux réactions en solution aqueuses.
I.1. Définitions
On appelle oxydation une perte d'électrons (ou un don d'électrons) ; réduction un gain d'électrons (ou une réception d'électrons).
La substance qui perd des électrons se nomme réducteur. Un réducteur est un donneur d'électrons.
La substance qui gagne des électrons se nomme oxydant. Un oxydant est un récepteur d'électrons.
S'oxyder veut dire se transformer en oxydant, ou subir une oxydation, donc perdre des électrons.
Se réduire veut dire se transformer en réducteur, ou subir une réduction, donc gagner des électrons.
Réduire veut dire fournir des électrons à une entité, oxyder prendre des électrons à une entité.
I.2. Réaction d'oxydoréduction
Contrairement à