Correction DS : Classification périodique et représentation de Lewis
Exercice.1 :
On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X :

..

_
X

1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier.
2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier.
3. Cet atome engendre 2 liaisons covalentes simples avec deux atomes d’hydrogène.
Donner la formule brute de cette molécule.
4. Etablir la représentation de Lewis de cette molécule.

1. D’après sa représentation de Lewis, cet atome inconnu possède sur sa dernière couche deux doublets électroniques non liants et deux électrons célibataires, soit au total 6 électrons externes
°°
°
°

M
°

°
2. La dernière couche électronique est la couche M avec 6 électrons.
Les deux couches internes K et L sont donc saturés, soit (2+8 = 10) électrons.
Le nombre total d’électrons de cet atome est (10 + 6 = 16), il est égal à celui des protons car l’atome est électriquement neutre, d’où Z = 16.
La configuration électronique de l’atome est : (K)2(L)8(M)6.
Il possède 3 couches électroniques : il se situe alors sur la troisième ligne (période) du tableau.
Le nombre d’électrons externes est égal à 6 : l’atome se trouve sur la sixième colonne.
D’après le tableau périodique simplifié ci-dessous, cet atome est l’atome de soufre S.
3. La formule brute de cette molécule contenant 2 atomes d’hydrogène H et un atome de soufre S est : H2S
4. Représentation de Lewis de la molécule :
L’atome de soufre engage deux liaisons simples avec les deux atomes d’hydrogène et possède deux doublets non liants. Chaque atome d’hydrogène (Z = 1) engage une liaison simple.
H

S

H

Exercice 2 :
Cet élément chimique est un semi-conducteur qui entre dans la constitution de certains composants électroniques.
La dernière