5 1. 86 protons et 220 - 86 = 134 neutrons.
2. mnoyau = 220 × mn = 3,67 × 10-25 kg.
3. matome = 220 × mn + 86 × me = 3,67 × 10-25 kg.
4. Relativement au nombre de chiffres significatif choisi, les deux masses trouvées sont égales : la masse des électrons est donc négligeable devant la masse du noyau.
6 1. On note r le rapport : r = 100/(1 × 10-3) = 1 × 105.
2. Dnoyau = Datome/r = (1 × 10-10)/(1 × 105) = 1 × 10-15 m.

2. En gagnant 2 électrons, il acquiert la structure électronique de l’argon avec un octet sur sa couche externe :
(K)2 (L)8 (M)8.
14 1. 3 électrons.
2. (K)2 (L)1.
3. Il forme l’ion lithium (I) Li+.
15 1. (K)2 (L)8 (M)8 (N)1.

3. L’atome est constitué, en grande partie, de vide.

2. Z = 19 (c’est le potassium, de symbole K).

8 1. Des isotopes sont des atomes ou des ions qui ont le même nombre d’électrons et de protons, mais des nombres de neutrons différents.

16 1. 6 électrons.

2. a. Il existe 3 isotopes de l’oxygène.
b. 16O : 8 protons et 8 neutrons ; 17O : 8 protons et 9 neutrons ; 18O : 8 protons et 10 neutrons.
3. a. Il existe 2 isotopes du chlore.
b. 35Cℓ : 17 protons et 18 neutrons ; 37Cℓ : 17 protons et 20 neutrons.

OBJECTIF 2 : Établir la structure électronique des atomes et des ions.
9 1. Pour les atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 18, les électrons se répartissent d’abord dans la couche K, puis dans la couche L, et ainsi de suite. Le remplissage d’une couche commence lorsque la couche précédente est complète.
2. K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons.
3. La couche externe est la dernière couche remplie.
4. Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
5. Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif.
10 O : (K)2 (L)6 ;
Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ;
B : (K)2 (L)3 ;
F- : (K)2 (L)8 ;
Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ;
P : (K)2 (L)8 (M)5 ;
N3- : (K)2 (L)8.
11 a. Faux. Il a pour structure