Exercice 1 : chlorure de cuivre (II)
Dans une solution de chlorure de cuivre (II) 𝐶𝑢𝐶𝑙2 à 0,1 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 quelle est la concentration en ions
𝐶𝑢2+ ? Et en ion 𝐶𝑙− ?
Exercice 2 : Facteur de dilution
A partir d’une solution de diiode de concentration 𝐶0 = 2𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, on désire réaliser 100𝑚𝐿 d’une solution de concentration 0,2 𝑚𝑜𝑙. …afficher plus de contenu…

2- Décrire la façon de préparer la solution diluée.
Données : masse molaire en 𝑔. 𝑚𝑜𝐿−1 : 𝑴(𝑶) = 𝟏𝟔 ; 𝑴(𝑵) = 𝟏𝟒 ; 𝑴(𝑯) = 𝟏
La masse volumique de l’eau est 𝜌𝑒𝑎𝑢=1000 𝑔 𝐿⁄ dans les conditions de l’expérience.
Exercice 10 : Quelques solutions
1- Un litre d’une solution aqueuse de chlorure de sodium contient 0,02 𝑚𝑜𝑙 de soluté. Calculer la quantité de soluté contenu dans 50 𝑚𝐿 de cette solution.
2- Un litre d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) 𝐶𝑢𝑆𝑂4 contient 0,10 𝑚𝑜𝑙 de 𝐶𝑢𝑆𝑂4( …afficher plus de contenu…

ρ/M = 0,10 . 0,779/84,0 = 9,27.10-4mol
3) la méthode la plus précise est la pesée.
Exercice 3
Enoncé
1- On souhaite préparer un volume V=100,0 mL de solution S d'acide citrique(C6H8O7, H2O) de concentration C = 2,0 x 10-1 mol.L-1
Quelle est la masse molaire de l’acide citrique
Quelle est la masse d'acide qu’il faut prélever
2- On verse dans une fiole jaugée de 100 ml complétée avec de l'eau distillée un volume V de la solution précédente, la solution obtenue a pour concentration 5,1 . 10-3 mol.L-1.
Quel volume a t-on transvasé ?
Calculer la concentration massique de la solution obtenue
3- L'acide citrique est contenu dans la limonade avec une concentration de 1,9.10-2 mol.L-1.A quelle masse d'acide citrique cela correspond-il pour une bouteille de 1,5L